Question

(2004·鎮(zhèn)江)為了測定某銅鋅合金的組成，某校化學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據記錄如下：

(1)試計算該銅鋅合金中鋅的質量．

(2)從上表數(shù)據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為________時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．

(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

答案：略
解析：

解：(1)設合金中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y． (2)所取合金與稀硫酸的質量比為：10g∶50g=1∶5 (3)所得溶液中的質量分數(shù)為 根據表中數(shù)據判斷，第二組中金屬鋅反應完全(酸增加，氣體質量不變)，第三組稀硫酸反應完全(金屬增加，酸減少，氣體質量不變)．

提示：

問題的解決要在仔細分析表中數(shù)據的基礎上進行．通過分析，要弄清三個反應中哪種或哪幾種是樣品完全反應的情形，它是解題的關鍵．由比較發(fā)現(xiàn)一、二兩次樣品完全反應，第三次加入的樣品有多，而稀硫酸恰好完全反應，可以以此為解題的突破口．