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甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量、溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如下表：

試回答下列問題：
(1)上述實驗中，___________同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。
(3)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數。

(1)丙
(2)解：設生成2.9克Mg(OH)₂消耗MgCl₂的質量為x，生成NaCl的質量為y。
MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓ +2NaCl
95　　　　　　　58　　　　117
x　　　　　　　2.9g　　　　y
95:58 =x:2.9g
x=4. 75g
117:58=y:2.9g
y=5. 85g
混合物中MgCl₂的質量分數為：4.75g/5.0g×100％=95. 0%
(3)乙同學實驗后溶液中NaCl的質量：5.0g-4. 75g+5.85g=6.1g
乙同學實驗后溶液的質量：25.0g+40.0g-2.9g=62.lg
乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質量分數：6.lg/62.1g×100%=9. 8%

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質量（g）	20.0	40.0	60.0
反應得到沉淀的質量（g）	1.45	2.9	2.9

試回答下列問題：
（1）上述實驗中，

同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
（2）求原固體樣品中氯化鎂的質量分數．
（3）計算乙同學實驗后所得溶液中的溶質的質量分數（計算結果保留小數點后一位）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三位同學對某化工廠生產的硫酸銅樣品（僅含有硫酸鈉雜質），進行檢測：
各取10.0g樣品溶于一定量的水中得到50.0g溶液，再分別加入相同質量分數、不同質量的氫氧化鈉溶液，反應得到的藍色沉淀氫氧化銅〔Cu（OH）₂〕的實驗數據如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質量/g	30.0	40.0	50.0
反應得到的Cu（OH）₂沉淀的質量/g	3.7	4.9	4.9

請計算：
（1）氫氧化銅中元素質量之比（Cu：O：H）

32：16：1

（2）求樣品中硫酸銅的質量分數？
（3）乙同學實驗后過濾，所得溶液硫酸鈉的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學課上第一小組的同學做了碳酸鈉溶液和A溶液反應的實驗，有沉淀產生，同學們對渾濁液過濾，得到澄清濾液．第二小組甲、乙、丙三位同學對該實驗進行了一系列的探究．
探究一 A溶液中的溶質是什么？
相關資料：Ⅰ．CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
Ⅱ．CaCl₂溶液呈中性
（1）提出假設：第二小組同學認為A溶液的溶質有兩種可能：①是

氫氧化鈣

，②是

氯化鈣

．
（2）設計實驗：第二小組同學設計了如下方案并進行實驗：第一小組同學肯定了他們的實驗結論．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量A溶液于試管中，向其中滴加酚酞酚酞溶液	溶液變紅溶液變紅	假設①正確．碳酸鈉與其反應的化學方程式為 Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH ．