Question

實驗結束時，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

請回答：

(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是________；固體B的化學式為________．

(2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式________；

步驟④發生反應的化學方程式為________．

(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________．

(4)若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量：廢液的質量和________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)(2分)硫酸鋅(1分)　Fe(1分) 　　(2)(2分)Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu或Zn＋FeSO4ZnSO4＋Fe(1分)　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(1分) 　　(3)(2分)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸(1分)，若有氣泡產生則酸不足量(或若無氣泡產生，則酸已足量，1分) 　　(4)(2分)硫酸鋅的質量(1分)、鋅粉的質量(1分)[或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質量，每說到2個給1分、全對給2分]