Question

6．完成下列變化的化學方程式，并按要求填空：
（1）高溫煅燒石灰石：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；其基本反應類型是：分解反應．
（2）小蘇打與稀鹽酸反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；小蘇打的用途有治療胃酸過多．
（3）工業煉鐵的主要原理是一氧化碳跟氧化鐵在高溫下反應：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）用氨水處理含硫酸的廢水：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O；反應的基本類型是：復分解反應．
（5）鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；集氣瓶底部放少量水或細沙的目的是：防止降落的熔化物炸裂瓶底．
（6）用適量稀硫酸洗去鐵釘的鐵銹：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；溶液的顏色會變成黃色．
（7）實驗室用高錳酸鉀加熱分解制氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；固體中錳元素的質量分數變化為變大（填“變大”或者“變小”或者“不變”）．

Answer 1

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；
（2）小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；可用于治療胃酸過多；
（3）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式
為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）氨水與硫酸反應生成硫酸銨和水，反應的化學方程式是2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；
（5）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體四氧化三鐵，集氣瓶底要放少量的水或細砂，目的是防止降落的熔化物炸裂瓶底．其化學反應方程式是：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（6）鐵銹的主要成分是氧化鐵，硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故化學方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；溶液的顏色會變成黃色；
（7）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于反應后氧氣逸出，完全反應后，固體混合物中錳元素的質量和原來相比變大．
故答案為：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反應；（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；治療胃酸過多；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（4）2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O；復分解反應；（5）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；防止降落的熔化物炸裂瓶底；（6）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；黃色；
（7）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；變大

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．