Question

【題目】某同學取用生石灰時，發現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂，如圖：

（1）塑料試劑瓶膨脹破裂的原因是 ，反應的化學方程式為 。

（2）破裂后瓶內試劑會吸收空氣中CO2生成CaCO3．為測定其中CaCO3的質量分數，興取小組分別進行如下實驗：

實驗1：稱取10.0g樣品，加50.0g水溶解，攪拌、靜置、過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱重。

實驗2：稱取10.0g樣品，向其中加入足量稀鹽酸，充分反應，收集產生的氣體。

①根據實驗1稱重計算樣品中CaCO3的質量分數可能偏高，原因是 。

②若實驗2中收集的氣體為2.2g，計算樣品中CaCO3的質量分數。（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】

（1）生石灰吸收空氣中的水，發生反應而放熱，導致塑料試劑瓶膨脹破裂 CaO+H2O═Ca(OH)2

（2）①氫氧化鈣微溶于水，會導致沉淀質量增加，結果偏高②50%

【解析】

試題分析：

（1）裝滿生石灰的塑料試劑瓶如果漏氣，生石灰能夠吸收空氣中的水蒸氣，和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，使塑料試劑瓶膨脹而破裂．反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca(OH)2；故填：生石灰吸收空氣中的水，發生反應而放熱，導致塑料試劑瓶膨脹破裂；CaO+H2O═Ca(OH)2；

（2）①氫氧化鈣微溶于水，會導致沉淀質量增加，結果偏高；故填：氫氧化鈣微溶于水，會導致沉淀質量增加，結果偏高；

②設樣品中CaCO3的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g

樣品中CaCO3的質量分數： =50%。

答：樣品中CaCO3的質量分數為50%。