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下表是不同溶質質量分數的硫酸溶液和氨水與其相應密度的對照表
溶液中溶質的質量分數4%12%16%24%28%
硫酸溶液的密度（20℃）/g?mL1.021.081.111.171.20
氨水的密度（20℃）/g?mL0.980.950.940.910.90
請你仔細分析上表中的數據，回答下列問題：
（1）從上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密度．除此以外，你還能夠總結出溶液密度與其溶質的質量分數的變化規律是    ．
（2）試從物質定量組成（氨水的溶質為NH3）的角度分析，為什么這兩種溶液密度與其溶質的質量分數之間存在這種變化規律？    ．
【答案】分析：（1）從表中溶質的質量分數的大小和溶液的密度的大小的關系來填空；
（2）從硫酸和氨氣的相對分子量角度考慮問題．
解答：解：（1）硫酸的密度比水大，加的越多，其密度越大，而氨氣的密度小于水，加的越多，其密度越接近氨氣，所以其密度逐漸減小；
（2）由于H2SO4的相對分子質量98大于H2O的相對分子質量18，隨著硫酸溶質質量分數的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數目增加，導致單位體積硫酸溶液的質量增大，所以密度增大．而NH3的相對分子質量小于H2O的相對分子質量，隨著氨水溶質質量分數的增大，單位體積氨水里氨分子的數目增加，導致單位體積氨水質量減小，所以密度減小．
故答案為：（1）硫酸的質量分數越大，其密度越大；而氨氣，溶質的質量分數越大，其密度逐漸減小；
（2）由于H2SO4的相對分子質量（98）大于H2O的相對分子質量（18），隨著硫酸溶質質量分數的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數目增加，導致單位體積硫酸溶液的質量增大，所以密度增大．而NH3的相對分子質量小于H2O的相對分子質量，隨著氨水溶質質量分數的增大，單位體積氨水里氨分子的數目增加，導致單位體積氨水質量減小，所以密度減小．
點評：本題主要考查的是與溶質的質量分數與化學物質的相對分子量有關的題目，難度一般，是基礎題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一．

（1）興趣小組的同學想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現象．圖一中最先銹蝕的部位
B
B
（填寫A、B或C）；舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法
刷油漆
刷油漆
；
（2）根據圖二的應用實例，試說出金屬具有的一點物理性質
導電性或導熱性（或延展性）
導電性或導熱性（或延展性）
；
（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性，原因是
鋁的表面形成致密的氧化膜
鋁的表面形成致密的氧化膜
；
（4）下表中不同的金屬被開發、利用的年代不同，決定這一先后順序的關鍵因素是
A
A
；
A．金屬的活動性           B．金屬的導電性
C．金屬的延展性           D．地殼中金屬元素的含量
（5）用質量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖三所示．則下列說法中正確的是
AB
AB
；
A．曲線a、b分別表示鎂、鋁的反應情況     B．鹽酸均反應完，鎂恰好完全反應，鋁剩余
C．鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應   D．鎂、鋁都反應完，鹽酸有剩余
（6）聯想到工業上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用CO還原氧化鐵，實驗如圖四所示
①A、B處發生的現象分別是A
固體由紅變黑
固體由紅變黑
、B
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
；
②為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”），理由是
氣體會一直通到裝置冷卻，不會發生倒吸
氣體會一直通到裝置冷卻，不會發生倒吸
．
反應時間 t0 t1 t2 t3
燒杯和藥品的質量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
（7）興趣小組的同學又準確稱取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質量為55.0g）．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，
記錄如表．求：①反應中產生氫氣
0.4克
0.4克
克；②反應后所得溶液中溶質質量分數．（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學在做完用雙氧水和二氧化錳制氧氣實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時間（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：
有影響
有影響
；
在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快
在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快
．
（2）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶質質量分數 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
反應后液體溫度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：
有影響
有影響
；
H2O2溶液的溶質質量分數越大，反應越快
H2O2溶液的溶質質量分數越大，反應越快
．由表中數據還可看出，該反應是個
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
附加分：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想（說出一種獎勵2分），
【猜想1】
MnO2顆粒大小
MnO2顆粒大小
；
【猜想2】
環境溫度；（合理即可）
環境溫度；（合理即可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

用過氧化氫制氧氣時，有同學對事先在燒瓶中加水產生了疑問．他提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應速度變緩．
猜想2：…
并根據猜想進行了實驗：每次取15毫升15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質質量分數，在其他條件相同的情況下進行實驗．記錄數據如下：
          實  驗 1 2 3 4 5
過氧化氫溶液溶質質量分數 1% 3% 5% 10% 15%
MnO2粉末用量/克 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
收集到500mL氣體時所用時間/秒 560 186 103 35 12
反應后液體溫度/℃ 26 38 43 59 71
（1）為了檢驗產生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：
用帶火星的木條伸入試管中看是否復燃
用帶火星的木條伸入試管中看是否復燃
．
（2）稀釋對反應速度有怎樣的影響？
稀釋使反應速度減慢
稀釋使反應速度減慢
．
（3）根據表中數據可知，該同學的猜想2是：加水稀釋還可以
給溶液降溫
給溶液降溫

注意：若答對第（4）小題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分．
（4）影響化學反應的因素主要有①反應溫度；②反應物濃度；③是否使用催化劑；④物質間的接觸面積．請用上述序號填寫如下一些反應事實推導出的影響化學反應的因素．
 序號  化學反應事實 影響化學反應的因素 
Ⅰ  鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒  
Ⅱ  碳在常溫下不與氧氣發生反應，而在點燃時能與氧氣反應  
Ⅲ 雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解   
Ⅳ  鋁片在空氣中很難燃燒，鋁粉在空氣中較易燃燒  

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?普陀區一模）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度表（單位：g/100g水）
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①請寫出表中“20.9”的意義是
10℃時，KNO3的溶解度為20.9g
10℃時，KNO3的溶解度為20.9g
．
②40℃時，50g水溶解
32
32
g KNO3形成飽和溶液，若將該飽和溶液冷卻到20℃時，析出KNO3晶體
16
16
g．
③通過表內數據，可知在某一溫度下KNO3和NaCl的溶解度相等，該溫度約為
23
23
℃．
（填寫溫度范圍的不給分）
④某硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為24%，則該溶液的溫度是
20
20
℃．
⑤物質的溶解度往往還用“溶解度曲線圖”來表示，與“溶解度表”相比較，你認為哪個更好，理由是
溶解度曲線；因為更直觀，信息更全面
溶解度曲線；因為更直觀，信息更全面
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

“用H2O2和MnO2制氧氣”的反應方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
小華同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：
問題一：催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時間（t） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：
有影響；在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快
有影響；在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快
．
問題二：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶質質量分數 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（g） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集540mL氣體所用時間（t） 660 220 205 80 25 9 4 3
反應后液體溫度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：
有影響．H2O2溶液的溶質質量分數越大，反應越快
有影響．H2O2溶液的溶質質量分數越大，反應越快
．
由表中數據還可看出，該反應是個
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
問題三：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？
請說出你的一個猜想：
MnO2顆粒大小、環境溫度、氣壓、是否振蕩等
MnO2顆粒大小、環境溫度、氣壓、是否振蕩等
．
啟發：在探究問題一和問題二的實驗中，小華采用了控制變量的實驗方法，從而輕松的解決了多種因素影響反應速度的問題．你認為在探究問題一時，小華控制的變量是
H2O2溶液的溶質質量分數；MnO2顆粒大小；環境溫度；外界氣壓；振蕩
H2O2溶液的溶質質量分數；MnO2顆粒大小；環境溫度；外界氣壓；振蕩
（至少寫出一個，多寫一個加1分，最多加2分．）．

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