Question

在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應。例如：2Na+C12＝2NaCl，反應前后Na、Cl元素的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應。

（1）含有高價態元素的化合物，在反應前后元素的化合價降低，通常具有氧化性。如：氯化鐵溶液能和單質銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物。該反應的化學方程式可表示為_________________；該反應中，_________元素的化合價發生了變化，反應物中表現出氧化性的物質是___________。

（2）向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是__________，濾液中的溶質是____________。

〖反思與評價〗有人認為復分解反應一定不屬于氧化還原反應，請你也從化合價角度解釋原因____________________________________________________。

Answer 1

（1）Cu+2FeCl3 ＝ 2FeCl2+CuCl2 ；Fe，Cu；FeC13；

（2）Zn，Fe，Cu；ZnCl2；復分解反應中沒有元素化合價的變化

【解析】

試題分析：（1）依據質量守恒定律化學反應前后元素的質量不變，故根據描述可知反應的反應物是氯化鐵和銅，生成物是銅和氯化亞鐵：Cu+2FeCl3 ＝ 2FeCl2+CuCl2 ；由反應的化學方程式可知，反應前銅元素的化合價為0，生成物中銅元素的化合價為+2價；反應物中鐵元素為+3價，生成物的鐵元素的化合價為+2價；氯化鐵中鐵元素的化合價降低，故氯化鐵具有氧化性；

（2）鋅的活動性比銅和鐵強，故鋅能把它們從化合物的溶液中置換出來，由于鋅是過量的，故則濾紙上一定有的固體是Zn，Fe，Cu；鋅在氯化銅和氯化亞鐵反應時均會生成氯化鋅，故濾液中的溶質是氯化鋅；

由于復分解反應中元素的化合價沒有發生改變故復分解反應一定不是氧化還原反應。

考點：化學方程式的書寫，氧化還原反應，金屬活動性順序的應用