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(2012?白下區一模)有一包白色粉末A,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成.為探究其組成,進行如下實驗(實驗流程如圖):

(1)取白色粉末A,向其中加入足量水,充分攪拌后過濾,得到白色沉淀B和無色濾液C.由此可判斷,原白色粉末中一定不含有
CuSO4
CuSO4

(2)向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸,沉淀全部溶解,并產生無色氣體.由此可判斷,原白色粉末中一定含有
CaCO3
CaCO3

(3)向無色濾液C中通入一定量二氧化碳,充分反應后過濾,得到白色沉淀D和無色濾液E,由此可判斷,原白色粉末中一定還含有
BaCl2和NaOH
BaCl2和NaOH

(4)若流程圖中白色粉末A為20g,白色沉淀D為9.85g,無色濾液E中只含一種溶質.
①無色濾液E中的溶質為
NaCl
NaCl

②通過計算確定20g白色粉末A中所含各物質的質量.(請寫出計算及推理過程)
分析:(1)硫酸銅溶于水得到的是藍色溶液,可以據此判斷該題;
(2)硫酸鋇不溶于酸,所以根據白色沉淀全部溶解,可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣,可以據此作答;
(3)通入二氧化碳產生了白色沉淀,根據二氧化碳的性質可以判斷該混合物中還含有氫氧化鈉和氯化鋇;
(4)根據上述分析及題給的條件可以判斷出反應為:二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉,然后氯化鋇和碳酸鈉的反應,所以最后得到的溶液為氯化鈉溶液,可以據此解答該題.
解答:解:(1)由得到溶液為無色溶液可以判斷該白色粉末中沒有硫酸銅,因為硫酸銅溶于水得到的是藍色溶液;
(2)因為硫酸鋇不溶于水也不溶于酸,所以可以判斷該白色粉末中硫酸鈉和氯化鋇至少有一種不存在,由于生成了氣體,所以可以判斷該白色沉淀中含有碳酸鈣;
(3)向濾液C中加入二氧化碳生成了白色沉淀,而二氧化碳不能和氯化鋇反應,所以可以判斷該物質在還含有氫氧化鈉,而白色沉淀是二氧化碳和氫氧化鈉反應后生成的碳酸鈉,然后碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀;
(4)①根據(3)的解答可以知道最后所得到的濾液為氯化鈉溶液;
②由最后所得到的濾液為氯化鈉溶液,可以知道所給的物質均已完全反應,
設氫氧化鈉的質量為x,氯化鋇的質量為y,所發生的反應為:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,聯立兩個方程式可以得出關系式如下:
2NaOH-BaCl2-BaCO3
80       208    197
x         y      9.85g
80
x
 =
208
y
 =
197
9.85g

解得:x=4g,y=10.4g
所以碳酸鈣的質量為:20g-10.4g-4g=5.6g;
答:通過計算確定20g白色粉末A中所含氯化鋇的質量為10.4g,氫氧化鈉的質量為4g,碳酸鈣的質量為5.6g.
故答案為:(1)CuSO4;        
(2)CaCO3
(3)BaCl2和NaOH;     
(4)①NaCl;②BaCl2的質量為10.4g;NaOH的質量為4g;CaCO3的質量為5.6g.
點評:本題屬于文字敘述型推斷題,在給定的物質范圍和實驗現象,來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質;解答時以文字信息為序,尋找并抓住“題眼”,逐步分析“篩選”最終得出答案即可.
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