Question

1．試依據核電荷數為1-18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：
（1）現以第三周期為例，仔細觀察，認真思考后回答下列問題：
①從原子結構示意圖分析，11～18號元素排在一行（周期）的依據是電子層數相等；
②在此周期中，原子具有相對穩定結構的元素名稱是氬原子（Ar）．
（2）如圖的排列具有一定的規律，如：同一橫行中，從左到右元素的核電荷數依次增加．同一族中，最外層電子數相同依次增加．
（3）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子序數為20，該元素在周期表中位于第四周期．
（4）月球上的³He（3表示相對原子質量）蘊藏量巨大，探月的目標之一是探測核聚變燃料³He的分布．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在．從原子的構成來看，³He、⁴He兩種原子的電子數是中子（填“相同”或“不同”）．
（5）不同種元素最基本質的區別是A（填序號）．
A、質子數不同   B、中子數不同    C、最外層電子數不同    D、電子數不同．

Answer 1

分析 （1）①元素的周期數與原子的核外電子層數相同．
②第三周期中氬原子最外層有8個電子，達到穩定結構．
（2）同一族中元素原子最外層電子數相同；
（3）周期數等于電子層數；
（4）根據相對原子質量≈質子數+中子數判斷³He、⁴He的中子數關系；
（5）在原子中，質子數=核外電子數，但不同種元素之間的本質區別是質子數不同而不是電子數，更不能是中子數和相對原子質量．

解答 解：（1）①元素的周期數與原子的核外電子層數相同．11～18號元素都有三個電子層，故屬于同一周期，排在同一行．故填：電子層數相等；
②第三周期中氬原子最外層有8個電子，達到穩定結構．故填：氬原子（Ar）；
（2）同一族中元素原子最外層電子數相同．故填：最外層電子數相同；
（3）周期數等于電子層數，鈣元素的原子有四個電子層，故屬于第四周期；故填：四；
（4）³He、⁴He中的3和4分別是它們的相對原子質量，相對原子質量≈質子數+中子數，氦的原子序數為2，質子數也為2，所以中子數分別為：3-2=1和4-2=2，不相同．故答案為：中子；
（5）元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區別是質子數不同，各選項中不同種元素最本質的區別是質子數不同；
故填：A．

點評 本題考查學生對原子結構示意圖、元素周期律知識的理解與在解題中靈活應用的能力．