Question

15．某待測液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-離子中的一種或幾種，現通過以下實驗進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成；
（3）向上述溶液中加入BaCl₂溶液，無現象．
由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（　　）

• A． 該待測液呈無色，Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺的溶液都有顏色，一定不能大量存在
• B． 該待測液中一定大量存在的離子是H⁺、Mg²⁺、NO₃^-
• C． 該待測液中一定大量存在的離子是H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D． 該待測液中不能確定存在的離子是K⁺、NO₃^-

Answer 1

分析 （1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色，所以一定不含有Cu²⁺，Fe³⁺；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，則一定含有Mg²⁺，H⁺，一定不存在OH^-；
（3）上述溶液中加入BaCl₂溶液，無現象，一定不存在SO₄^2-．
溶液顯示中性，應該是陰陽離子均存在的，據此回答判斷．

解答 解：A、Mg²⁺屬于無色，Cu²⁺、Fe³⁺的溶液都有顏色，一定不能大量存在，故A錯；
B、向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，則一定含有Mg²⁺，H⁺，一定不存在OH^-；上述溶液中加入BaCl₂溶液，無現象，一定不存在SO₄^2-．溶液顯示中性，應該是陰陽離子均存在的，一定存在NO₃^-，故B正確；
C、上述溶液中加入BaCl₂溶液，無現象，一定不存在SO₄^2-．故C錯；
D、取少量待測液，仔細觀察，呈無色，所以一定不含有Cu²⁺，Fe³⁺；向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，則一定含有Mg²⁺，H⁺，一定不存在OH^-；上述溶液中加入BaCl₂溶液，無現象，一定不存在SO₄^2-．溶液顯示中性，應該是陰陽離子均存在的，一定存在NO₃^-．綜上：待測液中一定大量存在的離子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的離子是 Cu²⁺，Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能確定是否存在的離子是K⁺，故D錯．
故選B．

點評 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水，難度不大．