Question

【題目】過氧化氫在生產生活中有廣泛應用。實驗小組對過氧化氫的某些性質進行研究。

Ⅰ、不穩定性

（1）如圖所示進行實驗，實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的化學方程式為_____，屬于_____反應（填反應類型）

（2）能用排水法收集O2的原因是_____。

（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響同學們進行了如下的實驗，實驗數據如下表：

實驗序號	①	②	③
H2O2溶液的濃度%	30	30	30
H2O2溶液的體積/mL	6	6	6
溫度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的體積/mL	0	1.9	7.8
反應時間	40min	40min	40min

由此得出的結論是_____。

Ⅱ、腐蝕性

（査閱資料）H2O2溶液有腐蝕性。

（進行實驗）將銅片分別浸泡在3種溶液中進行實驗，如下表。

編號	①	②	③
實驗
一段時間后的現象	無明顯變化	溶液變藍，緩慢產生細小氣泡	無明顯變化

（解釋與結論）

（4）實驗①的作用是_____。

（5）銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+_____。

（反思交流）

（6）某同學提出，實驗②中，除發生（5）的反應外。還發生了一個反應導致有細小氣泡產生，該反應的反應物為_____。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 分解反應 氧氣不易溶于水 在其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解的越快 對照實驗 2H2O 過氧化氫

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式：2H2O22H2O+O2↑，此反應屬于分解反應；

（2）能用排水法收集O2的原因是：氧氣不易溶于水；

（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響，由表格得出的結論是：在其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解的越快；

（4）實驗①的作用是對照實驗；

（5）銅片被腐蝕的反應是：銅和過氧化氫和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，根據反應前后原子個數、種類不變，可知為2H2O；

（6）該反應可能是放熱反應。通過上述探究可知，溫度較高條件下，過氧化氫能分解產生水的氧氣。實驗②中，除發生（5）的反應外。還發生了一個反應導致有細小氣泡產生，該反應的反應物為過氧化氫。