Question

29、某同學用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料，設計了兩個實驗室制取銅的方案．
（1）進行第一個方案的過程有藍色溶液產生，寫出實驗該方案所發生反應的方程式：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

；

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（2）進行第二個方案需用到下列裝置中的

A、D

（填序號）．用該方案制得的銅中可能混有的雜質是

氧化銅

．

（3）兩個實驗方案中第

一個

方案更好，理由是（只要求寫三種）：
①

安全

②

操作簡單

③

常溫下就能反應

．

Answer 1

分析：（1）根據藍色溶液中存在銅離子進行分析；
（2）根據活潑金屬和酸會生成具有還原性的氫氣進行分析；
（3）根據兩個反應的原理、裝置、反應條件進行分析．

解答：解：（1）第一個方案的過程有藍色溶液產生，說明生成了硫酸銅，氧化銅和硫酸反應生成藍色的硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，
故答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O     Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，再利用氫氣的還原性，和氧化銅反應在加熱的條件下生成銅和水，故答案為：A、D 氧化銅；
（3）第一個方案不用加熱，常溫就可以進行，第二個方案中有氫氣參加反應，需要檢驗氫氣純度，故答案為：第一個，①安全②操作簡單③常溫下就能反應．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答．