Question

某興趣小組購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣（雜質中不含鈣元素），標簽如圖．為了測定其含鈣量，該小組采用如圖裝置進行實驗，實驗步驟如下：

XX牌 輕質碳酸鈣 含量：含鈣＞35% 質量：25kg XX化工廠出品

①檢查裝置的氣密性．
③向圓底燒瓶中加入樣品5.0g．
③通過分液漏斗向圓底燒瓶中緩緩加入112mL過量的稀鹽酸．
④待反應恢復到室溫后，測出收集袋中氣體的體積為1008mL．
已知在此實驗條件下，每112mL二氧化碳氣體的質量為0.22g．試求：
（1）反應產生的二氧化碳氣體的質量．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）通過計算說明標簽標示的含鈣量是否正確．

Answer 1

解：（1）反應產生二氧化碳氣體的質量=×0.22g=1.98g
（2）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 1.98g
100：44=x：1.98g 解之得 x=4.5g
樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%=90%
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為90%；
（3）4.5g碳酸鈣中鈣元素質量=4.5g××100%=1.8g
樣品中鈣元素的質量分數=×100%=36%＞35%
∴標簽標示的含鈣量正確
答：標簽標示的含鈣量正確．
分析：（1）根據二氧化碳質量與體積的關系，把所生成二氧化碳氣體的體積轉換成質量；
（2）由二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式計算樣品中碳酸鈣的質量，求出樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）由碳酸鈣中鈣元素質量求出樣品中鈣元素質量分數，并與標簽中鈣含量對比，判斷標簽是否正確．
點評：化學計算與生活生產相結合，體現化學在生產生活中的應用，激發學習化學的興趣．