Question

在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表所示：已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，則下列推斷正確是

A.反應中Y和Q的質量比為1:1

B.反應后Q的質量為12g

C.反應后生成15g Z

D.該反應化學方程式中X與Q的化學計量數之比為4:3

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A.根據圖示可知，生成Y21g，反應掉Q12g,反應中Y與Q的質量比為21g:12g=7:4，故A錯誤；

B.反應后Q的質量為9g，故B錯誤；

C.由反應前X、Y、Q的質量分別為8g、10g、21g，反應后X、Y、Q的質量分別為0、21g、9g可知X、Q是反應物，能加反應的質量分別為8g、12g,Y是生成物，生成Y的質量為11g，Z為生成物，生成Z的質量為：8g+12g-11g=9g，反應后為1g+9g=10g，故C錯誤；

D.因為X相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，設X和Q的化學計量數分別為x和y，反應物X和Q的質量比為8g:12g=2:3，則，故D正確.

考點：質量守恒定律及其應用；

點評：本題主要考查質量守恒定律定律的應用，解題的關鍵是先根據圖表判斷出哪些物質是反應物哪些物質是生成物，然后再根據質量守恒定律的本質進行解題.

物質	X	Y	Z	Q
反應前質量	4g	10g	1g	21g
反應后質量	0g	12g	15g	待測