Question

【題目】根據下圖回答有關問題：

（1）甲實驗中，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明物質反應的劇烈程度與有關。
（2）乙實驗中，向燒杯中滴入鹽酸至過量，發生反應的化學方程式是。以下證明鹽酸過量的操作及對現象的敘述正確的是（填序號）。
A．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 B．另加入NaOH溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生 D．加入鐵粉，有氣泡產生

Answer 1

【答案】
（1）反應物的濃度
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O,BD
【解析】（1）實驗的差別是氧氣的含量，即說明物質反應的劇烈程度與反應物的濃度有關。（2）發生了酸堿中和反應即NaOH+HCl=NaCl+H2O；如果酸過量可以另加入NaOH溶液，攪拌后溶液顏色不變或加入鐵粉，有氣泡產生即BD。
所以答案是：反應物的濃度、NaOH+HCl=NaCl+H2O、BD。

【考點精析】本題主要考查了燃燒與燃燒的條件的相關知識點，需要掌握燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點才能正確解答此題．