Question

某研究性學習小組稱取含NaCl和Na₂CO₃固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中滴加足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCO₂氣體．
（1）計算原固體中Na₂CO₃的質量分數；
（2）消耗鹽酸的質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）可根據二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再根據

碳酸鈉的質量

固體的質量

×100%求出原固體中碳酸鈉的質量分數．
（2）根據二氧化碳的質量求出鹽酸溶液中溶質的質量，再根據溶質的質量÷鹽酸溶液中溶質的質量分數求出鹽酸的總質量．
（3）完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此溶液中溶質氯化鈉既有原混合物中的氯化鈉又有反應生成的氯化鈉，完全反應后所得固體混合物的質量+稀鹽酸的質量-放出氣體二氧化碳的質量；再根據溶質的質量分數═

溶質的質量

溶液質量

×100%求得．

解答：解：（1）設碳酸鈉的質量為x，鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117     44
x     y        z     8.8g
解之得：x=21.2g，y=14.6g，z=23.4g
（1）21.2g÷25g×100%=84.8%
（2）14.6g÷7.3%=200g
（3）

23.4g+(25g-21.2g)

25g+200g-8.8g

×100%=12.6%
答：原固體中碳酸鈉的質量分數為84.8%，消耗鹽酸的質量為200g，反應后所得溶液中溶質的質量分數為12.6%

點評：題難度較大，主要考查了根據化學方程式進行計算和有關溶液中溶質質量分數的計算，從而培養學生對概念的應用和分析問題、解決問題的能力．