Question

下列敘述不符合實驗事實的是．

1. A.
   將CO₂氣體通入CaCl₂溶液中，產生白色沉淀
2. B.
   向滴有酚酞試液的蒸餾水中加入碳酸鈉，溶液顯無色
3. C.
   在Na₂CO₃、K₂SO₄、AgNO₃溶液中分別滴加BaCl₂溶液，都有白色沉淀生成
4. D.
   久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸會有氣體放出

Answer 1

AB
分析：根據物質的化學性質和反應原理進行解答．
A、酸和鹽→酸+鹽的反應原理是比較強的酸制備比較弱的酸．
B、碳酸鈉溶液呈堿性．
C、根據溶解度表可判斷．
D、熟石灰是氫氧化鈣，可以和二氧化碳反應生成碳酸鈣．
解答：A、不對，因為CO₂+CaCl₂+H₂O≠CaCO₃+2HCl，因為鹽酸比碳酸強，反應不能進行．
B、不對，因為碳酸鈉溶于水溶液呈堿性，所以加酚酞變紅色．
C、正確，根據復分解條件可知鹽和鹽反應生成沉淀即可進行，三種物質分別生生成了碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀白色沉淀．
D、正確，氫氧化鈣久置于空氣中，可發生反應Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
所以加鹽酸后發生反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，有氣體放出．
故選AB
點評：酸1和鹽1→酸2+鹽2，若能發生復分解反應，必須具備的條件是：鹽2是沉淀如HCl+AgNO₃=AgCl+HNO₃；或者酸2是一種比酸1若的酸，如2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂+H₂O，若酸1強于酸2反應一般不能進行，如本題的A選項．