Question

如圖是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是

1. A.
   t₂℃時，向18g NaCl固體加入50g 水，充分攪拌后固體能全部溶解
2. B.
   0℃時，NaCl和NH₄C1兩種物質的飽和溶液都升溫至t₁℃，兩種溶液中溶質的質量分數相等
3. C.
   t₂℃時，將NH₄Cl溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出
4. D.
   NH₄Cl中含有少量NaCl，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH₄Cl

Answer 1

B
分析：A、根據t₂℃時，NaCl的溶解度考慮；B、根據飽和溶液溶質質量分數的計算考慮；C、根據溶液降溫后溶質是否析出考慮；D、根據NH₄Cl的溶解度受溫度影響大小考慮．
解答：A、t₂℃時，NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g，則50g水中最多溶解18g，所以t₂℃時，向18g NaCl固體加入50g 水，充分攪拌后固體能全部溶解，故A說法正確；
B、飽和溶液的質量分數：×100%，所以溶解度大，溶質質量分數就大，0℃時，NaCl的溶解度大于NH₄C1的溶解度，所以0℃時，NaCl的飽和溶液的質量分數大于NH₄C1的飽和溶液的質量分數，0℃時，NaCl和NH₄C1兩種物質的飽和溶液都升溫至t₁℃，溶解度都變大，變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，還是氯化鈉的質量分數大于氯化銨的溶質質量分數，故B說法錯誤；
C、NH₄Cl溶液降溫到0℃，由于沒說溶液是否飽和，所以不一定有晶體析出，故C說法正確；
D、如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．因為氯化銨的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH₄Cl，故D說法正確．
故選B．
點評：解答本題的關鍵是要知道飽和溶液溶質質量分數計算與溶解度有關，要根據比較溶解度大小來比較溶質質量分數的大小．