Question

7．某同學為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），6克石灰石樣品中滴入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共耗稀鹽酸96.2克，并產生二氧化碳氣體2.2克，試計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？
（2）求稀鹽酸中溶質的溶質量分數為多少？
（3）反應后溶液中溶質的質量分數為？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據化學方程式和二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸鈣的質量，然后計算碳酸鈣的質量分數；
（2）根據化學方程式和二氧化碳的質量計算參加反應的鹽酸的質量，然后計算稀鹽酸的質量分數；
（3）根據化學方程式計算反應后溶質的質量和溶液的質量，然后計算溶質的質量分數．

解答 解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x，參加反應的鹽酸的質量為y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111       44
x       y    z        2.2g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{2.2g}$
  x=5g
  y=3.65g
  z=5.55g
所以該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%；
稀鹽酸中溶質的溶質量分數為$\frac{3.65g}{96.2g}$×100%=3.5%；
反應后溶液中溶質的質量分數為$\frac{5.55g}{5g+96.2g-2.2g}$×100%=5.6%．
故答案為：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%；
（2）稀鹽酸中溶質的溶質量分數為3.5%；
（3）反應后溶液中溶質的質量分數為5.6%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．