Question

某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；
④將金屬片X加入到Y中．
（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質質量分數均相同）
（1）寫出①中反應的化學方程式：                            ；
（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據的現象是                        ；
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是   ；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是     。

Answer 1

（1） Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較慢；   或 和相同的稀鹽酸反應時，鋅反應比鐵劇烈，生成氣泡快（3）鐵（或Fe）； 稀鹽酸或者是可溶性亞鐵鹽（答案合理即可給分）

試題分析：金屬鐵和稀酸反應生成亞鐵鹽（1）①中反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據的現象是鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較慢；因為鋅鐵的已經進行聊比較，銅和金屬銀的也已比較，只是鐵和銅的沒有比較，故（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵；如果X表示銅，則Y表示的鐵一種溶液或稀酸故可能是硝酸亞鐵．