Question

在常見的凈化水的方法中，只能除去不溶性雜質的方法是

過濾

；明礬可用于凈化水，是因明礬溶于水生成膠狀物可

吸附

 懸浮于水中的雜質；Cl₂常作自來水消毒劑，其實驗室制法為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 X+Cl₂↑+2H₂O，X的化學式為

MnCl₂

．

Answer 1

分析：過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，水的凈化中明礬的作用進行分析解答．
由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答：解：過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；明礬是常用的凈水劑，是利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使懸浮于水中的雜質沉降．
解：根據反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 X+Cl₂↑+2H₂O，反應物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為4、2、4、4，反應后的生成物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為0、2、4、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個錳原子和2個氯原子構成，則物質X的化學式為MnCl₂．
故答案為：過濾；吸附；MnCl₂．

點評：本題難度不大，掌握水的凈化原理、化學反應前后原子守恒確定物質的化學式的方法是正確解題的關鍵．