Question

16．對于稀硫酸而言，溶質的質量分數(shù)越大，溶液的酸性越強，常溫下，10%的稀硫酸的pH小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學反應的方法：加入一定量的水．
（2）有化學反應發(fā)生的方法，寫出各種方法中所加的不同類別物質的化學式：適量的鋅；氧化鈣；氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 可以根據(jù)稀硫酸的質量分數(shù)越小，酸性越強，質量分數(shù)越大，酸性越弱的特點進行綜合分析、判斷，酸溶液的pH小于7，酸性越強，pH越小，酸可以與金屬、金屬氧化物、堿等物質反應．

解答 解：硫酸的質量分數(shù)越大，pH越小，10%的稀硫酸溶質質量分數(shù)大于2%的稀硫酸，故10%的稀硫酸的酸性強于2%的稀硫酸，其pH小，故填：小于；
（1）要使pH升高，即pH變大，不發(fā)生化學變化需要使溶液的溶質質量分數(shù)變小，可以采用加水稀釋的方法，故填：加入一定量的水；
（2）選擇能消耗硫酸的物質加入，例如，鋅、氧化鈣、氫氧化鈉溶液等，故填：適量的鋅、氧化鈣、氫氧化鈉溶液（合理即可）．

點評 本題主要考查了溶液的質量分數(shù)大小與溶液pH大小的關系問題，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合酸的性質進行．