Question

某校化學小組的同學想探究生鐵中碳的含量，他們取組成完全相同的三份生鐵（假設生鐵中只含鐵和碳），分別加入50g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應后得到下表的實驗數據：請計算：（計算結果精確到0.1%）：

實驗次數	實驗I	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
生鐵的質量	2.9g	5.8g	7.2g
氫氣的質量	0.1g	0.2g	0.2g

（1）該生鐵中碳的質量分數為______．
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，由表格知：50g稀硫酸最多產生0.2g氫氣，然后根據氫氣的質量求鐵的質量和硫酸的質量，最后根據質量分數公式求碳的質量分數和稀硫酸溶液中溶質的質量分數．
解答：解：（1）設純鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑         
56              2
X              0.2g
      x=5.6g   
該生鐵中碳的質量分數=×100%=3.4%．
故答案為：3.4%．
（2）由表中數據分析可知，實驗Ⅱ中50g稀硫酸已完全反應．
解：設50g稀硫酸中含H₂SO₄的質量為y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑         
   98           2
   y           0.2g
         
解得：y=9.8g 
    ×100%=19.6%  
答：所用稀硫酸的溶質質量分數是19.6% 
故答案為：19.6%．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到雜質先求純”．