Question

實驗室常用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，若需制取氧氣9.6g，理論上需要質量分數為5%過氧化氫溶液多少g？（反應化學方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據生成氧氣的質量結合反應的化學方程式可以計算出消耗的過氧化氫的質量，然后結合溶液中溶質的質量分數的計算公式可以計算出過氧化氫溶液的質量．

解答：解：設需要過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                9.6g

68

x

=

32

9.6g

x=20.4g
需要質量分數為5%過氧化氫溶液的質量=

20.4g

5%

=408g
答：需要質量分數為5%過氧化氫溶液的質量為408g．

點評：此題是對溶液稀釋以及化學方程式計算的考查題，題型基礎主要是相關的基本計算方法．