Question

17、某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現象有：①生鐵表面有

氣泡產生

產生，②溶液逐漸變

淺綠色的溶液

，完全反應后燒杯底部有

殘渣

出現．請寫出有關化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：可從生鐵的組成、鐵的性質、亞鐵離子的顏色等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論．生鐵是鐵和碳的混合物，鐵可以與酸反應，碳與酸不反應．鐵與酸反應產生H₂時，生成+2價的亞鐵離子，而亞鐵離子為淺綠色

解答：解：①鐵的活動性在H前面，可以與酸反應產生H₂，故答案為：氣泡產生
②鐵在置換反應中只能生成亞鐵離子，亞鐵離子的顏色為淺綠色；生鐵中的碳不與酸反應，因此反應后會變成殘渣留在燒杯底部．故答案為：淺綠色的溶液，殘渣，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

點評：本題主要考查了生鐵的組成、亞鐵離子的顏色，以及鐵與酸反應的化學方程式