Question

（2011年安徽巢湖，14題）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

 
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與             有關；從實驗       和       對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：                              ；
（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：
                                                            。（2分）
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量         （選填“減小”或“不變”或“增大”）。

Answer 1

（1） 反應物濃度（或濃度）     ③ ④ 溫度越高，化學反應速率越快
（2） 反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快  （3）不變解析:
略