Question

16．“硝酸”是高中化學將要學習的物質，濃硝酸見光會發生化學變化，其化學方程式為4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+2H₂O+X↑．
（1）X的化學式為O₂．
（2）硝酸具有酸的一些共同性質，它也能使紫色石蕊溶液變為紅色．
（3）濃硝酸敞口放置時瓶口也會出現白霧，說明它具有揮發性．
（4）根據硝酸見光易分解的性質可知：實驗室里保存硝酸時應注意密封，常密封保存于棕色色細口瓶中．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律分析；
（2）根據已有的石蕊試液的變色特點進行分析解答即可；
（3）根據濃硝酸的物理性質進行分析判斷；
（4）考慮硝酸見光易分解的性質．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目都不變，反應前H的數目為4個，N的數目為4個，O的數目為12個；反應后H的數目為4個，N的數目為4個，O的數目為10個，所以X為O₂；
（2）因為石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色，故硝酸具有酸的一些共同性質，它也能使紫色石蕊溶液變為 紅色．
（3）濃硝酸具有揮發性，打開濃硝酸的試劑瓶蓋，從濃硝酸中揮發出來的硝酸氣體和空氣中的水蒸氣接觸形成硝酸小液滴，故瓶口會出現白霧；
（4）根據硝酸見光易分解的性質可知：實驗室里保存硝酸時應注意 密封，常密封保存于 棕色色細口瓶中．
故答案為：
（1）O₂．（2）紅．（3）揮發．（4）密封，棕色．

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．