Question

（09婁底）小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量�，F取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl。

 

 

求：（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是         g。

（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？?

（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）100?

（2）2.3g

（3）7%

解：設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y??

CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl?

111              ?    100      117 ??

x?          10g      y

111∶?x? = 100∶10g    ?x?=11.1g   （1分）?

117∶y = 100∶10g  ?y?=11.7g     （1分）?

樣品中氯化鈉的質量=13.4g-11.1g=2.3g （1分）?

所得溶液中溶質質量分數 = ×100%=7% （1分） ?

（其它合理解法均可記分）?

答：略

【解析】略