Question

將a克m%稀鹽酸與一定量氫氧化鉀完全反應，若在這一定量氫氧化鉀中滴加a克m%的稀硫酸，再滴加紫色石蕊試液，溶液呈

 

色．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸堿指示劑及其性質

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據氫氧化鉀與稀鹽酸、H₂SO₄反應的化學方程式和氫氧化鉀與稀鹽酸、H₂SO₄的相對分子質量進行比較，得出完全反應后剩余的是哪一溶液，再根據“紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，遇中性溶液不變色”進行判斷．

解答：解：氫氧化鉀與稀鹽酸反應的化學方程式為：HCl+KOH═KCl+H₂O；在反應中，參與反應的KOH質量（56g）＞稀鹽酸的質量（36.5g），而a克m%稀鹽酸的質量為am%；則可知氫氧化鉀的質量為

56

36.5

am%g；
根據2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O，KOH的相對分子質量的總和為為112，H₂SO₄的相對分子質量為98，在反應中，參與反應的KOH質量＞H₂SO₄的質量，若

56

36.5

am%g氫氧化鉀溶液與H₂SO₄完全反應后，而“滴加a克m%的稀硫酸”，則可知氫氧化鉀有剩余，溶液顯堿性，則滴加紫色石蕊試液，故溶液呈現藍色．
故答案為：藍．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，以及對酸堿指示劑的性質的認識．