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10.下列為配制100g質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗,請分析有關問題:
(1)計算:碳酸鈉的質量為10.6g.(2)稱量:用托盤天平稱量.
(3)溶解:用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3),量筒的規格是100ml(從下列中選用:10mL、25mL、50mL、100mL).
(4)反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質量分數會偏小(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

分析 (1)根據公式:溶質質量=溶液質量×溶質質量分數求解;
(2)根據“左物右碼”原則,用托盤天平稱量去選;
(3)實驗中應根據所取溶液的體積,盡量選用能一次量取的最小規格的量筒.分次量取也能引起誤差.如量取89.4mL水應選用 100mL量筒;玻璃棒的作用是攪拌促溶;
(4)根據公式:溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%,若溶質質量減小則溶質質量分數減小.

解答 解:(1)根據公式:溶質質量=溶液質量×溶質質量分數,碳酸鈉的質量為:100g×10.6%=10.6g;故答案為:10.6;
(2)根據“左物右碼”原則,用托盤天平稱量;
(3)實驗中應根據所取溶液的體積,盡量選用能一次量取的最小規格的量筒.分次量取也能引起誤差.如量取89.4mL水(根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量,即:100g-10.6g=89.4g;根據公式:V=$\frac{m}{ρ}$;知該實驗需水的體積為89.4mL),應選用 100mL量筒;
(4)因為溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%,所以若稱取的碳酸鈉中含有水分,即溶質質量減小,則溶質質量分數減小.
答案:(1)10.6;(2)托盤天平;(3)100ml;(4)偏小.

點評 本題綜合考查了有關溶液配制的問題,要學會天平和量筒的使用.

練習冊系列答案
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1.氣體的密度容易受溫度和壓強的影響.為了測量常溫常壓下氧氣的密度,在老師的指導下,小明進行了如下實驗:
步驟一:檢查發生裝置的氣密性.
步驟二:往燒瓶中裝入適量的二氧化錳粉末,關閉分液漏斗的活塞,并將適量的過氧化氫溶液倒入分液漏斗中,測出發生裝置的總質量為m1克.
步驟三:取一個集氣瓶,用記號筆在適當位置做標記,將水注入集氣瓶到標記處,用量筒測出這些水的體積為V0毫升,再將集氣瓶灌滿水倒扣在水槽中等待收集.

步驟四:打開活塞,滴入過氧化氫溶液,同時開始收集氣體,調節集氣瓶在水中的上下位置,當集氣瓶內、外的液面相平且剛好達到標記處時(如圖甲),暫停反應.
步驟五:重復步驟四,再收集9瓶氣體.
步驟六:稱出反應后發生裝置的總質量為m2克.
(1)步驟四中,控制集氣瓶內、外液面保持相平的目的是使集氣瓶中的氣壓和燒瓶中的氣壓相等.
(2)小明通過該實驗,測得氧氣的密度是$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{10{V}_{0}}$克/毫升,與真實值比
較將偏大還是偏小,并簡述理由偏大,氧氣中帶有水蒸氣,裝置內減少質量變大.
(3)為減小誤差,小明改用圖乙所示裝置進行測量,應注意AB(填字母編號).
A.讀數前應上下移動水準管,待兩管液面相平再讀數
B.保持水準管靜止,待水準管中液面不再上升時再讀數
(4)如果圖甲裝置氣密性不良,將對測得的密度值有何影響?請說明理由:偏大,收集一定體積氧氣時,由于部分氧氣泄漏導致消耗的過氧化氫質量增加,使測得氧氣的質量偏大.

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18.將飽和的硝酸鉀溶液變成不飽和溶液,可采取的方法增加溶劑,升高溫度(寫出兩種方法)

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5.為除去下列物質中的雜質(括號內是雜質),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(  )
序號物質(括號內為雜質)除雜試劑分離方法
A硫酸銅溶液(硫酸)氧化銅過濾
BNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]二氧化碳過濾
C二氧化碳(一氧化碳)氫氧化鈉溶液洗氣
D二氧化錳粉末(碳粉)過濾
A.AB.BC.CD.D

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15.在橫線填上相應的物質序號:①堿石灰;②生石灰;③冰水共存物;④水銀;
(1)屬于混合物的是①(2)屬于氧化物的是②③;(3)屬于單質的是④.

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2.在下列化合物中,鐵的質量分數最高的是(  )
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19.如圖所示,下列四個坐標示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況,其中正確的是(  )
A.
加熱一定量高錳酸鉀的實驗,試管中固體的質量變化
B.
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C.
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D.
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20.由A、B兩種元素組成的化合物中,已知A與B的相對原子質量之比為12:1,質量之比為6:1,則該化合物的化學式可能為(  )
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