【題目】如圖為甲、乙、丙三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列相關說法中正確的是( )
A. 甲和乙兩物質的飽和溶液溫度從t3℃降至t2℃時,析出晶體質量甲>乙
B. 將接近飽和的丙溶液變為飽和溶液,可以采用升高溶液溫度的方法
C. 甲中含少量乙時,采用蒸發溶劑的方法提純甲
D. t1℃時,30g丙物質加人到50g水中形成溶液的質量為80g
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表。
樣品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取樣品質量（g） | 50．0 | 50．0 | 50．0 | 50．0 |
取稀硫酸質量（g） | 40．0 | 80．0 | 120．0 | 160．0 |
產生氣體質量（g） | 0．4 | 0．8 | 1．0 | 1．0 |
試計算：
⑴根據測得的數據分析，第1份樣品中 （填物質）完全反應了。
⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數。
⑶請在圖中畫出在50．0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖。
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【題目】小靜學習了第三單元后，知道了世界萬物由微粒構成，下圖是前20號常見元素和粒子的相關信息，請你和小明一起完成下列內容。
（1）圖中涉及到的元素種類有_____種；X=_____；
（2）請寫出C粒子的符號_____；鈣元素處于第_____周期；
（3）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_____（填序號）。
（4）“最外層電子數相同的兩種原子化學性質一定相似”這句話是否正確，為什么？_____。
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【題目】結合下圖所示實驗，回答下列問題。
（1）實驗一的目的是利用濃氨水的揮發性，驗證____________；
（2）實驗二中，證明呼出的氣體比空氣中氧氣含量少的操作是向兩瓶中分別 ________；
（3）實驗三中，通過測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量來驗證質量守恒定律，前后兩次稱量結果不一致，原因是沒有稱量___________的質量。
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【題目】寫出下列符號：2個氫原子 _______，3個氧分子_______，4個氯離子________，原子序數是14的元素_______，地殼中含量最高的元素和含量最高的金屬元素組成的化合物的化學式______，空氣中含量最高的元素_______，2個鐵離子____，+4價碳元素______，氧化銅中銅的化合價_______，氖氣______3個硫酸根離子______氧化鉀______由60個碳原子構成的分子___________。
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【題目】化學實驗是科學探究的重要途徑,請根據下列實驗圖示回答相關問題:
(1)如下圖所示,實驗室稀釋濃硫酸時,②處的試劑是___________
(2)實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的操作過程如下圖所示,正確的操作順序是___________ (填字母序號)
A.①②③④ B.②①③④ C.②①④③
(3)用下圖所示裝置蒸發食鹽水時,玻璃棒的作用是___________
(4)甲同學用下圖所示裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉發生反應。他向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入10%的氫氧化鈉溶液5omL,迅速擰緊瓶蓋,振蕩,觀察到軟塑料瓶變癟。
由此得出結論:二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應。乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹,理由是_____。乙同學利用圖中所示裝置,補做一個對比實驗:將甲同學實驗中的氫氧化鈉溶液換成___________實驗步驟與甲同學完全相同,對比兩個實驗的現象得出結論:二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應。
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【題目】（1）化學用語是國際通用語言，請用化學用語填空。
①2個氧分子_____________；
②標出氧化鐵中鐵元素的化合價_____________；
③3個硫酸根離子______________；
④構成氯化鈉的微粒是________________；
⑤3個亞鐵離子____________；
⑥地殼中含量最多的金屬元素______________。
（2）如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是五種粒子的結構示意圖。請你回答：
①氟元素的原子序數為_________，鈣元素的相對原子質量為____________；②X=_________；
③A、B、C、D、E屬于同種元素的粒子是__________（填序號）；
④A粒子的化學性質與B、C、D、E中哪一種粒子的化學性質相似_________（填序號）；
⑤E元素在周期表中位于第_________周期；
⑥A、B、C、D、E屬于陰離子的是__________。
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【題目】甲～己是初中化學常見的物質，反應關系如圖，“→”表示能轉化，“—”表示能反應，其中甲乙的組成相同，且己是液態金屬，下列說法錯誤的是
A. 甲可以轉化成丙
B. 丙丁都是氣體
C. 該圖涉及2個分解反應
D. 甲乙戊都是氧化物
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【題目】資料①：濃鹽酸易揮發出氯化氫(HCl)氣體，濃氨水易揮發出氨氣(NH3)，氨氣與氯化氫氣體相遇會產生大量白煙，這是因為兩者發生反應生成了氯化銨固體；
資料②：氣體的相對分子質量越小，其分子的運動速率越快。
如圖所示，燒瓶A中盛有濃鹽酸，燒瓶B中盛有濃氨水，在長玻璃管外壁上用記號筆做了d、e、f三個標記。請回答下列問題：
（1）寫出氨氣與氯化氫氣體發生反應的化學方程式：_________。
（2）實驗開始時打開開關a、b，一會兒后玻璃管中產生大量白煙，此現象能說明分子具有的性質是_______。
（3）你認為玻璃管中白煙最濃厚的地方是______(選填“d”“e”或“f”),理由是_____
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