Question

海水中含氯化鈉、氯化鎂等物質，是一種重要的自然資源．
（1）從海水中獲取淡水，常用的方法是________．
（2）通過晾曬海水可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體．氯化鈉的用途很廣，請寫出氯化鈉的一種用途________．
（3）從海水中提取金屬鎂的流程如下所示：

在實際生產中，步驟①加入的試劑A最好選用________ （填“NaOH”或“Ca（OH）₂”）；步驟②中反應的化學方程式為________．

Answer 1

解：（1）因鹽類物質的沸點比水高，則從海水中獲得淡水，可用的方法是蒸餾，故答案為：蒸餾；
（2）從海水中獲得粗鹽，可用做工業原料，例如制純堿，故答案為：制純堿
（3）氫氧化鈣顯堿性，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣的價格比燒堿低，堿性弱，則選擇熟石灰，該反應是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水；故答案為：熟石灰；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
分析：（1）根據物質沸點的差異，一般常用的方法是利用蒸餾來淡化海水；
（2）根據食鹽的用途來回答；
（3）氫氧化鈣顯堿性，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，且氫氧化鈣的價格比較經濟，而燒堿的堿性強、價格高；根據反應物與生成物來判定發生的化學反應．
點評：本題考查從海水中提取鎂的流程，學生應注意利用物質的性質并注意利用所選試劑的經濟性、堿性等來判斷選擇試劑的合理性．