將7.33 g NaCl和Na2SO4固體混合物溶于85 g水中，滴入10 g BaCl2溶液恰好沉淀完全，過濾后將固體沉淀物干燥，稱得質量為2.33 g．請計算：
(1)原混合物中含有Na2SO4多少克？
(2)所得濾液中溶質的質量分數為多少？
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源：1+1輕巧奪冠·同步講解 化學 九年級下冊 人教版 金版 人教版 題型：038
將4.66 g BaCl2和NaCl的混合物加入30 g水里，完全溶解后，再加入20 g Na2SO4溶液，恰好完全反應過濾后得濾液50 g．試求：
(1)反應生成沉淀的質量是多少？
(2)所得濾液中溶質的質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源：四川省德陽市2011年中考理綜化學試題 題型：013
20℃時，將36 g NaCl完全溶解在100 g水中恰好形成飽和溶液．下列有關敘述中正確的是
20℃時NaCl的溶解度為36
該溶液中溶質的質量分數為36％
向該溶液中再加人2 g固體NaCl，則溶液質量為138 g
向該溶液中加入10 g水，則溶液變成不飽和溶液
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科目：初中化學 來源：2011年廣西省桂林市初中畢業升學考試化學試題 題型：038
將2.34 g NaCl固體溶于103.4 g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g AgNO3溶液．實驗過程中，生成的AgCl的質量與滴入的AgNO3溶液的質量關系如下圖所示(提示：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3)．
(1)計算A點處生成NaNO3的質量？
(2)計算B點溶液中AgNO3的溶質質量分數？(若最后結果不能整除，保留小數點后一位)
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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省揚州市初中畢業升學統一考試、化學試卷 題型：058
無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，鎂與水反應產生熱量．下面是在18℃、標準大氣壓的環境中對該產品的實驗研究，請結合以下實驗方案回答有關問題(不考慮氯化鈉對水沸點的影響)．
實驗1：
Ⅰ、將一定質量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100 mL水的隔熱容器中，連續攪拌，每50 s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；
Ⅱ、將相同質量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線b；
Ⅲ、用相同質量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線c．
(1)從能量變化角度看，該變化是________能轉化為________能．
(2)觀察圖1，從中可以發現影響鎂和水反應速率的因素是________．
實驗2：將2.40 g鎂粉和質量為28.00 g的鐵粉混合，加入盛有100 mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度變化情況如圖2所示．
(3)實驗2中，當NaCl質量大于7.30 g時，實驗不再做的原因是________．
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率
B．加入更多的NaCl會降低反應速率
C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化
D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
(4)如果在實驗2中加入質量為3.65 g NaCl，混合物的溫度最高大約是________．
(5)某同學設計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據本次實驗研究的結論，判斷其中最合理的是________．
A．2.40 g鎂粉、7.30 g NaCl和28.00 g鐵粉
B．2.40 g鎂條、7.30 g NaCl和28.00 g鐵粉
C．2.40 g鎂粉、8.76 g NaCl和28.00 g鐵粉
D．2.40 g鎂條、8.76 g NaCl和28.00 g鐵粉
理由是_________________．
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