Question

【題目】向10g碳酸鈉和碳酸鈣的混合物中加入100g稀鹽酸，反應物均恰好完全反應，生ag氣體，則下列結論合理的是（ ）
A.氣體a的質量可能等于4.4g
B.氣體a 的質量一定小于4.1g
C.反應后溶液的質量等于105.6g
D.稀鹽酸的溶質質量分數一定小于7.3%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：設10g物質全部為碳酸鈉時生成二氧化碳的質量為x、鹽酸中溶質的質量為m

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	44
10g	m	x

解得：x≈4.15g

解得m=6.89g

稀鹽酸的溶質質量分數是： =6.89%；

設10g物質全部為碳酸鈣時生成二氧化碳的質量為y，鹽酸中溶質的質量為m

Ca2CO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
10g	n	Y

解得y=4.4g

解得n=7.3g

稀鹽酸的溶質質量分數是： =7.3%

通過以上計算可知：

生成二氧化碳質量應在4.4g與4.15g之間．故AB錯；

由質量守恒定律可知，反應后溶液的質量在10+100g﹣4.15g=105.8g與10g+100g﹣4.4g=105.6g之間，不會等于105.6g，故C錯誤．

鹽酸溶質質量分數在8.89%與7.3%之間，一定小于7.3%，故D對．

答案：D

【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．