Question

（7分）有A～E五種稀溶液，分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、酚酞溶

液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液中的一種，請根據以下實驗現象回答問題。

已知:碳酸鈉溶液呈堿性。

（1）將適量A分別滴入盛有少量B、C、D、E的試管中，實驗記錄如下：

	B	C	D	E
A	無明顯變化	液體變紅色	無明顯變化	白色沉淀

C中溶液是 ，E中發生反應的化學方程式為 。

（2）再將適量B分別滴加到上述實驗后盛有C、D、E的試管中,C中液體由紅色變為無

色，D中無明顯變化，E中沉淀消失。

①B中溶液是 ，C中發生反應的化學方程式是 。

②盛有E的試管中最終所得溶液中一定含有的溶質是 。

（3）對還沒有確定的液體，下列鑒別方法中，正確的是 （填字母序號）。

A．分別滴加適量水 B．分別蒸發溶劑

C．分別滴加無色酚酞溶液 D．分別通入CO2后，再滴加稀鹽酸

 

Answer 1

①酚酞溶液 Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（2）①稀鹽酸 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O②CaCl2 和NaCl（3）C、D

【解析】

試題分析：（1）有A～E五種稀溶液，分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、酚酞溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液中的一種，根據物質物質的性質和現象可知因為A與C反應變紅色，從而確定AC中一種是酸堿指示劑，另一種為堿性溶液，如果A為指示劑不會出現沉淀，故C為酚酞試液，A為氫氧化鈣，E為碳酸鈉，故E中發生反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH；（2）再將適量B分別滴加到上述實驗后盛有C、D、E的試管中,C中液體由紅色變為無色，D中無明顯變化，E中沉淀消失。說明①B為稀鹽酸，C中發生反應的化學方程式是Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O；②盛有E的試管中最終所得溶液中一定含有的溶質是CaCl2 和NaCl；（3）對還沒有確定的液體，為氫氧化鈉和氯化鈉故鑒別方法中，正確的是C．分別滴加無色酚酞溶液D．分別通入CO2后，再滴加稀鹽酸

考點： 物質的鑒別與推斷