Question

某學校化學興趣小組用NaCl固體（假設含有雜質CaO）來配置一定質量分數的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：
請回答：
（1）寫出適量HCl加入到溶液B中所發生反應的個數為______．
（2）操作2的名稱是______在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是______．
（3）若要配置100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是______．
（4）最后一步，由NaCl固體配置成NaCl溶液時，正確的操作順序為______（填序號）．
①把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中．
②計算所需氯化鈉和水的質量
③用量筒量取所需的水．倒入盛有氯化鈉的燒杯里，使之完全溶解．
④用托盤太平稱量所需的氯化鈉倒入燒杯中．

Answer 1

解：（1）固體中加入水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶液A中的溶質是氫氧化鈣和氯化鈉，在A中加入過量碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，以除去氫氧化鈣，溶液B中的溶質有剩余的碳酸鈉，生成的氫氧化鈉以及氯化鈉，加入鹽酸后，碳酸鈉、氫氧化鈉都能與鹽酸反應，故反應的個數是兩個；
（2）把碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，固液分離可以用過濾的方法，加入過量的碳酸鈉，是把A中的氫氧化鈣除盡．
（3）配制一定質量分數的溶液用到的儀器有：天平、燒杯、量筒，為了加快溶解速度，還要用玻璃棒攪拌．
（4）固體與水配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶保存．故順序為②④③①
故答案為：（1）2．
（2）過濾 充分除盡溶液中的氫氧化鈣．
（3）玻璃棒．
（4）②④③①
分析：（1）根據溶液B中的成分與鹽酸反應的原理分析；
（2）根據過濾操作的適用范圍分析，根據除雜原則分析；
（3）根據玻璃棒的作用分析．
（4）根據配制溶液的步驟分析
點評：該題目是根據實驗流程圖來分析問題，所以做這類題的關鍵是理清實驗流程圖．除某溶液中的雜質時所加除雜試劑一定要過量，以便把溶液中的雜質除完，但最后還需要把所加試劑也要除完，不能引入新的雜質．