Question

小強在做“鹽酸中和氫氧化鈣溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑．于是他對所得溶液中的溶質進行了猜想．猜想提出猜想一：只有氯化鈣
猜想二：除氯化鈣外，還有HCl
猜想三：除氯化鈣外，還有

Ca（OH）₂（氫氧化鈣）

．
實驗驗證

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液不變色	猜想 三 不成立

分析與思考
（1）得出上述結論的理由是

氫氧化鈣能使無色的酚酞變紅

．
（2）為了進一步確定溶質的成分，小強認為可以進行以下實驗：
取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，若

冒氣泡

，則猜想二成立；若

出現白色沉淀

，則猜想一成立，該反應的化學方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：猜想三：根據兩種反應物發生反應的情況分析
實驗驗證：根據無色酚酞不變色分析結論
分析與思考：（1）根據氫氧化鈣顯堿性，能使無色酚酞變紅分析
（2）根據鹽酸和氯化鈣的化學性質分析

解答：解：猜想三：兩種物質發生反應，如果鹽到和氫氧化鈣恰好完全反應，則溶液中只有氯化鈣，若鹽酸剩余，則溶液中有氯化鈣和氯化氫，若氫氧化鈣剩余，則溶液中有氯化鈣和氫氧化鈣，因此猜想三為氯化鈣和氫氧化鈣；
實驗驗證：因為溶液中滴入1-2滴無色酚酞試液，無色酚酞試液不變色，說明溶液不顯堿性，因此一定沒有氫氧化鈣，故猜想三不成立．
分析與思考：（1）因為氫氧化鈣顯堿性，能使無色酚酞試液變紅
（2）鹽酸能與碳酸鈉反應產生氣泡，在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉，鹽酸先與碳酸鈉反應產生氣泡，鹽酸反應完后，氯化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
故答案為：Ca（OH）₂或氫氧化鈣；猜想三；氫氧化鈣能使無色的酚酞變紅；冒氣泡；出現白色沉淀；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

點評：解此類題時，首先對題中考查的問題進行全面的分析，然后再結合學過的知識進行解答，鹽酸能與碳酸鈉反應產生氣泡，氯化鈣和碳酸鈉反應產生沉淀