Question

某化學小組的同學們對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們取了7.2g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續實驗，測定的部分數據如圖2所示．

請計算：

（1）該樣品中鐵粉的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

（2）該樣品中鐵元素與氧元素的質量比．

Answer 1

考點：

一氧化碳還原氧化鐵；元素質量比的計算；根據化學反應方程式的計算．.
專題：	壓軸實驗題；利用圖像，進行分析計算．
分析：	（1）根據一氧化碳只與氧化鐵反應，寫出化學反應式，根據提供的數據計算出氧化鐵的質量，然后計算出樣品中鐵粉的質量分數； （2）根據（1）的計算結果可知氧化鐵的質量，可計算出7.2g固體樣品中鐵的質量，然后再加上4g氧化鐵中鐵的質量，即得鐵元素總質量；再根據分子式中元素的質量比計算出4g氧化鐵中氧元素的質量，然后求二者的比值．
解答：	解：（1）解：設氧化鐵的質量為x． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2  固體減重     160      　112        160﹣112=48      x                   （7.2 g﹣6 g） = x=4g Fe%=×100%=44.4% 答：該樣品中鐵粉的質量分數是44.4% （2）Fe元素總質量：（7.2 g﹣4 g）+4g×=6g O元素總質量：4g×=1.2g m（Fe）：m（0）=6g：1.2g=5：1 答：該樣品中鐵元素與氧元素的質量比是5：1．
點評：	本題考查關于化學反應式的計算，以及元素質量比的計算，需要同學們能夠準確的書寫化學反應式，理清物質間的關系，才可做出準確的計算．