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38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質的量可能是（　　）
分析：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．
解答：解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，
則n（NO2）+n（NO）=
2.24×10-3L
22.4L/mol
=1.0×10-3mol，
即被還原的硝酸的物質的量為1.0×10-3mol，
n（Cu）=
38.4×10-3g
64g/mol
=0.6×10-3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.6×10-3mol，
可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.6×10-3mol×2=1.2×10-3mol，
則：參加反應的硝酸的物質的量為：1.0×10-3mol+1.2×10-3mol=2.2×10-3mol，
故選D．
點評：本題考查化學方程式的計算，但該題可不同書寫有關反應的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，從質量守恒的角度解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組的同學在進行研究性學習時，對“NO2能否支持燃燒”這個問題很感興趣，他們決定自己動手設計實驗進行探究．經過查閱資料，同學們發現了以下三種化學變化可制得NO2氣體：
方法一，濃硝酸受熱分解：4HNO3（濃）
  △  
.
 
4NO2↑+2H2O+O2↑；
方法二，一些不活潑金屬的硝酸鹽受熱分解，如：
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑，2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
方法三，銅等金屬與濃硝酸反應，如：Cu+4HNO3（濃）
  △  
.
 
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（1）甲組同學根據方法一設計實驗方案：向燒瓶中加入適量濃硝酸并加熱，當燒瓶中有紅棕色氣體產生之后，將燃著的木條伸入燒瓶中，發現木條火焰熄滅．由此他們得出“NO2不能支持燃燒”的結論．但馬上有同學覺得這樣的實驗結論不夠嚴密，你覺得他的理由是：
 
．
（2）乙組同學通過方法二的原理設計了如下圖所示的實驗裝置（加熱、夾持儀器未畫出），并分別用Cu（NO3）2和AgNO3進行實驗，實驗中發現當紅棕色氣體進入集氣瓶后，帶火星的木炭均能復燃，乙組同學由此得出“NO2能支持燃燒”的結論．
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①老師認為上述兩個實驗中，有一個實驗所得結論是不可靠的，你認為老師所指的這個實驗是
 
，其結論不可靠的原因是
 
．
②運用該實驗裝置進行實驗時，造成的不良后果是
 
．
（3）丙組同學擬利用方法三制取較為純凈的NO2氣體來探究“NO2能否支持燃燒”的實驗．
②下圖是該組同學設計的制取并收集NO2氣體的實驗裝置，請選擇裝置Ⅰ、Ⅱ所用試劑．
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裝置Ⅰ中
 
，裝置Ⅱ中
 
．
A．堿石灰   B．澄清石灰水   C．濃硫酸   D．濃氫氧化鈉溶液   E．水   F．稀鹽酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學選用甲裝置來進行實驗：
（1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現象是
 
．
（2）小剛觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是
 
．
（3）實驗過程中，小剛發現W管右端的氣球鼓起來了，實驗結束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經過探究發現氣球中的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物．小剛查閱資料得知：木炭和氧化銅高溫時也可以反應產生銅和一氧化碳，這個反應的化學方程式為
 
；該實驗事實說明，相同的反應物發生化學變化時，因為
 
不同，可能得到不同的生成物．
（4）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優點之一是
 
．
（5）小剛進行木炭還原氧化銅的實驗（該條件下氧化銅被完全還原為金屬銅），實驗完成后得到了8g金屬銅．試計算實驗中參加反應的氧化銅的質量．（請寫出簡單計算過程）
（6）小剛繼續用生成的銅來探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發生反應的實驗時，發現加熱沸騰一段時間后，溶液開始變成淡藍色，同時產生較多的氣泡．生成的是什么氣體呢？
[提出猜想]①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2
任何的猜想都要有依據，則小剛提出猜想的依據是：
 
．
[查閱資料]①銅與熱的濃硫酸反應產生SO2；②SO2與Ca（OH）2反應生成難溶的CaSO3．
[實驗驗證]請你根據以下實驗條件，設計實驗驗證小剛的猜想，并將相關內容填在下表．
僅限選擇的用品和試劑：試管；木條、澄清石灰水．
實驗步驟 實驗操作 預期現象和結論
第一步
第二步
[交流與討論]經驗證，猜想③正確，為此，小剛作了如下解釋：加熱使溶液中的水不斷蒸發，硫酸濃度逐漸增大，當達到一定濃度時，硫酸跟銅反應產生SO2氣體．你覺得小剛的解釋
 
（填“合理”或“不合理”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學選用甲裝置來進行實驗：
（1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現象是______．
（2）小剛觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是______．
（3）實驗過程中，小剛發現W管右端的氣球鼓起來了，實驗結束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經過探究發現氣球中的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物．小剛查閱資料得知：木炭和氧化銅高溫時也可以反應產生銅和一氧化碳，這個反應的化學方程式為______；該實驗事實說明，相同的反應物發生化學變化時，因為______不同，可能得到不同的生成物．
（4）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優點之一是______．
（5）小剛進行木炭還原氧化銅的實驗（該條件下氧化銅被完全還原為金屬銅），實驗完成后得到了8g金屬銅．試計算實驗中參加反應的氧化銅的質量．（請寫出簡單計算過程）
（6）小剛繼續用生成的銅來探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發生反應的實驗時，發現加熱沸騰一段時間后，溶液開始變成淡藍色，同時產生較多的氣泡．生成的是什么氣體呢？
[提出猜想]①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2
任何的猜想都要有依據，則小剛提出猜想的依據是：______．
[查閱資料]①銅與熱的濃硫酸反應產生SO2；②SO2與Ca（OH）2反應生成難溶的CaSO3．
[實驗驗證]請你根據以下實驗條件，設計實驗驗證小剛的猜想，并將相關內容填在下表．
僅限選擇的用品和試劑：試管；木條、澄清石灰水．
實驗步驟實驗操作預期現象和結論
第一步
第二步
[交流與討論]經驗證，猜想③正確，為此，小剛作了如下解釋：加熱使溶液中的水不斷蒸發，硫酸濃度逐漸增大，當達到一定濃度時，硫酸跟銅反應產生SO2氣體．你覺得小剛的解釋______（填“合理”或“不合理”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）實驗室常用銅與濃硝酸反應來制取NO2氣體，該反應的離子方程式是______

__________________________________。

（2）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生11.2L氣體（標準狀況下），在該反應中，轉移電子的數目是__________，則被還原的硝酸為________mol，生成NO2的體積為____________L。

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