【題目】下圖是一氧化碳與氫氣在一定條件下發生化學變化的微觀示意圖（假設圖示中的所有分子均參與化學反應）。通過比較、分析、歸納回答下列問題：
（1）一氧化碳分子與水分子的不同點是______________，相同點是___________。
（不利用相對原子質量）
（2）寫出上述反應的化學方程式：___________。
（友情提示：甲物質的化學式請按照碳、氫、氧的順序書寫）。
（3）根據上述示意圖，請你從微觀角度描述你獲得的關于化學變化的一條信息是________。
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【題目】二氧化碳是我們熟悉的氣體之一,是綠色植物進行光合作用的原料之一,小明同學查閱到的有關二氧化碳氣體的資料如下:二氧化碳是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體,密度比空氣大;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;點燃鎂條,鎂條在二氧化碳中燃燒,冒黑煙、發光、生成白色固體,生成了氧化鎂和碳;二氧化碳可用作氣體肥料、作制冷劑等.以上敘述中：
（1）屬于二氧化碳的物理性質的是__________________________ 。
（2）二氧化碳的用途是 _____________________ 。（填的不全扣一分）
（3）鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式___________________________。
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【題目】結合下列化學實驗裝置，回答有關問題。
（1）寫出帶有標號②的儀器名稱________ 。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的符號表達式是 ______，其基本反應類型為 _______,用A做發生裝置時，應作何改進_____。要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置為_________，利用該裝置判斷集氣瓶內氧氣是否收集滿的依據是_______。若E中裝滿水，則收集氧氣時氣體應從________(a或b)端通入。
（3）硫化氫（H2S）氣體是一種密度比空氣大，能溶于水的有毒物質，其水溶液叫氫硫酸．實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸溶液在常溫下發生反應制取硫化氫氣體，應選擇的發生裝置是_______，硫化氫可以燃燒,燃燒后生成一種有刺激性氣味的氣體和一種常見液體,請寫出該反應的符號表達式_____,小虹同學認為收集硫化氫氣體可用D或E裝置，但小娟提出了質疑，小娟的理由是_______。
（4）為了測定空氣中氧氣含量， 小明小組設計了如圖的裝置進行探究活動。
（步驟與現象）
①試管的容積為50mL；
②檢查裝置的氣密性良好；
③裝藥品，將注射器活塞調整到合適位置，連接好儀器；
④彈簧夾夾緊膠皮管，加熱粗銅絲，觀察現象；
⑤燃燒結束，試管冷卻到室溫后打開彈簧夾，觀察注射器活塞的移動情況。
（反思與交流）（1）興趣小組同學測量試管容積的方法可能是________；
（2）小華同學認為步驟⑤在保證活塞自由移動的前提下，觀察活塞位置時，最好將試管和注射器整體橫放，小華同學的理由是________。
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【題目】過氧化氫在生產生活中有廣泛應用，實驗小組對過氧化氫進行探究。
（一）探究過氧化氫制取氧氣
（1）分液漏斗中應放入的物質是_______，錐形瓶中應放入的物質是_______。寫出該反應的符號達式__________________________，基本反應類型是_______。
（2）與高錳酸鉀加熱制取氧氣相比，此法優點是_______（填編號）。
① 生成物只有氧氣 ② 不需加熱 ③ 更環保
（二）微觀探究：如圖是過氧化氫分解的微觀示意圖，據圖回答：
（3）一個過氧化氫分子由__________和____________構成。根據上圖可以得出，在化學變化中__________可以再分，而________不能再分。
（三）不穩定性探究：探究溫度對過氧化氫分解速率的影響。
曉曉為了探究溫度對H2O2分解速率的影響，利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）進行實驗（水浴是利用熱水進行加熱），實驗數據如下表：
實驗1 | 實驗2 | |
MnO2的質量/克 | 0.5 | 0.5 |
5%的H2O2的體積/毫升 | 40 | X |
溫度/℃ | 20 | 80 |
（4）實驗2中X的值應為_______毫升。
（5）實驗中可通過___________________________來比較H2O2分解速率的大小。
（6）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因是_______。
A.錐形瓶內氣體受熱膨脹 b.收集到的氧氣中混有空氣
C.溫度較高時水蒸發成水蒸氣 d.生成更多的氧氣
（7）實驗結束后若要將MnO2從混合物中分離出來，可采取的方法是_______、洗滌、干燥。
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【題目】空氣是一種重要的自然資源。
（1）食物的腐敗主要與空氣中的______氣體有關，為延長食品保質期，常常在食品包裝袋中充入空氣中含量最多的氣體，該氣體是__（填化學式）。
（2）氦氣是一種稀有氣體，其化學式為__，氦氣可用于填充探空氣球，這是利用它______的性質。與用氫氣填充氣球相比，用氦氣填充氣球的優點是______。
（3）下圖是三種測定空氣中氧氣含量的裝置圖：
①圖I實驗中紅磷燃燒的現象是______，反應的化學式表達式為______。
②圖II實驗中檢查裝置氣密性的方法是______，試管的中空氣的體積約為40毫升，燃燒紅磷時彈簧夾處于關閉狀態，等試管冷卻打開彈簧夾，理論上注射器活塞最終應停留在刻度______mL處。
③圖III實驗過程中集氣瓶中液面變化是______，與圖I實驗相比較，該實驗具有的優點有______。
A.不需要將白磷在瓶外點燃再插入集氣瓶，可以使測定結果更準確
B.白磷燃燒時，集氣瓶中的水可以起到緩沖氣壓的作用
C.可以減少環境污染
（4）下圖是是以空氣和其他必要的原料合成氮肥碳酸氫銨（NH4HCO3）的流程．請按要求回答下列問題：
①步驟I可以根據液態氮和液態氧的______不同分離液態空氣獲得氮氣和氧氣，該過程屬于______變化。
②寫出步驟②中發生反應的化學式方程式______。
③據國家標準，碳酸氫銨化肥中純碳酸氫銨的含量不得低于95％。可用將碳酸氫銨化肥與堿溶液反應，將其中氮元素全部轉化為氨氣來測定化肥中氮元素的含量（化肥中其他成分不含氮）。取某碳酸氫銨化肥樣品8.0與足量堿溶液反應得到氨氣的質量如下表所示：
試驗次數 | 1 | 2 | 3 |
樣品質量（g） | 8.00 | 8.00 | 8.00 |
氨氣質量（g） | 1.71 | 1.69 | 1.70 |
通過以上數據計算該化肥中碳酸氫銨的含量是否達到國家標準。（寫出計算過程，）______。
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【題目】復習時，常用專題探究的方法學習常見物質的組成與性質，課堂上老師引導我們回顧了幾個探究實驗。
探究1:研究常見物質組成
A和B都是研究物質組成的實驗。從研究方法得知，A實驗是利用可燃物消耗瓶內的____， 使瓶內壓強減小來推測空氣里氧氣含量的: B實驗是通過證明生成物的___________來推斷甲烷的組成的。
探究2：研究常見物質性質
「資料]氫氧化鈉的溶液能夠吸收二氧化碳。
步驟1：燒杯中放入氫氧化鈉溶液，燃燒匙中放入木炭，
點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入集氣瓶，塞緊瓶塞。
步驟2:從注射器中推入適量過氧化氫溶液。實驗裝置如圖所示，請你結合以上資料和實驗步驟，回答問題:
（1）寫出木炭燃燒時發生反應的化學方程式：_________。
（2）推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的化學性質是____，據此可知，木炭燃燒的劇烈程度與______有關。
（3）木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶，請你結合該實驗的反應原理分析集氣瓶內壓強的變化過程是__________。
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【題目】某同學在學習中建構了“氮及其化合價的價、類關系圖”。
（1）圖中A 點對應的物質為大氣污染物之一，寫出其對應的化學式：_____。
（2）寫出圖中B 點對應的物質化學式：_____，它對應的物質類別是：_____。
（3）濃氨水有揮發性，會揮發出氨氣（NH3），標出 NH3 中氮元素化合價：_____。
（4）氮氣的化學性質十分穩定，但在一定條件下能與氫氣反應生成氨氣。有 3g 氫氣參加反應，理論上生成氨氣的質量是多少？_____（請寫出計算過程）。
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【題目】二百多年前，法國化學家拉瓦錫用圖1裝置定量的研究了空氣的成分。仿照這個歷史上著名實驗的原理，用圖2所示裝置來測定空氣中氧氣的含量。
（實驗回顧）圖2是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。寫出紅磷燃燒的符號表達式____。此實驗不僅可以測定氧氣占空氣的體積分數，還可以說明氮氣具有的化學性質是______（只需寫一點）。
（分析討論）用紅磷燃燒的方法測出的氧氣含量總是低于21%，有沒有其他物質可以代替紅磷進行實驗而使實驗結果更準確呢？
（實驗改進1）同學們用蠟燭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，發現蠟燭很快熄滅，回流到集氣瓶中的水遠遠小于瓶中氣體體積的1/5。是什么原因所致呢？
（猜想與假設）猜想①：蠟燭燃燒產生CO2氣體；猜想②：__________。
（實驗驗證）將蠟燭點燃后用氧氣傳感器定量測定瓶中的氧氣含量，數據如圖3。
（得出結論）空氣中氧氣體積分數降低了______％。
（查閱資料）在老師的指導下，同學們查閱了紅磷、白磷、蠟燭等可燃物燃燒所需要的最低含氧量以及其他信息如下：
資料1：
可燃物名稱 | 紅磷 | 白磷 | 蠟燭 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三個小組分別用過量紅磷、白磷、蠟燭進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后的氧氣濃度分別為8.85%、3.21%、16.7%，數據與表中的理論值基本一致。其中蠟燭燃燒后用測一氧化碳濃度傳感器測算一氧化碳濃度約為2%。
資料2：二氧化碳因與氫氧化鈉溶液發生化學反應，實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。
資料3：蠟燭或者木炭在密閉的集氣瓶中燃燒，氧氣濃度不斷變小的同時，會有一氧化碳氣體生成。常溫下一氧化碳難溶于水，且不與氫氧化鈉溶液反應。
（交流與討論）根據以上信息回答下列問題：
①白磷和紅磷相比，使用白磷能使結果更準確，其原因是__________。
②有同學提議選用木炭替代紅磷做實驗，在集氣瓶底部預先放少量氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳氣體，小華覺得不可行，其主要原因是___________。
（實驗改進2）食品脫氧劑（以鐵粉為主的物質組成）能通過化學反應除去密閉包裝袋中的氧氣，使食品處于無氧狀態。同學們嘗試用圖4裝置進行實驗來測定空氣中氧氣的含量。
下表是實驗過程中記錄的有關數據：
實驗所需的時間/min | 0 | 5 | 10 | 30 | 35 | 45 |
量筒中液面的刻度/mL | 50 | 35 | 27.5 | 19.7 | 19.7 | 19.7 |
①脫氧劑發生復雜的化學反應，首先是鐵粉與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵固體，寫出該反應的符號表達式________。
②分析表中數據得知，至少經過________分鐘后，量筒中的液面不再下降。
③根據表中實驗數據進行推算，廣口瓶中氧氣的體積分數約為__________(結果精確到0.1%)
（實驗拓展）鐵在不同的條件下與氧氣反應可生成不同種鐵的氧化物， 58g四氧化三鐵與多少克氧化鐵（Fe2O3）中所含鐵元素質量相等？_______（寫出計算過程）
p>（實驗評價）與燃燒紅磷法相比，用脫氧劑測定空氣中氧氣含量的優點是__________。查看答案和解析>>
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【題目】如圖是元素周期表的一格，從中獲取的信息不正確的是（ ）
A. 該元素屬于金屬元素
B. 該元素的原子在化學反應中易失去電子
C. 該元素位于第三周期
D. 該元素在地殼中質量分數為26.98%
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