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利用如圖所示裝置來測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數．假設赤鐵礦中氧化鐵全部還原為鐵，雜質不參與反應．現記錄數據如下：玻璃管質量為65.6g．

根據實驗數據計算：

(1)赤鐵礦中氧化鐵的質量分數．

(2)實驗結束后，玻璃管中剩余粉末里的鐵的質量分數．(雜質中不含其他可被還原的氧化物)

(3)實驗結束后，將洗氣瓶中石灰水過濾可得沉淀物多少克？

(4)若實驗過程中甲同學忘記記錄實驗前玻璃管與樣品質量，而乙同學則在實驗后將玻璃管打碎未能稱重，他們是否能根據實驗數據計算出礦石中氧化鐵的質量分數？

答案：
解析：

(1)80％;(2)73.7％;(3)30g

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

35、某興趣小組用如圖所示裝置收集并測量反應產生的氣體及其體積．請填下列空格：
（1）該圖中的氣體發生器對反應物的狀態和反應條件的要求是

固體和液體反應

、

反應不需要加熱

．
（2）該實驗是利用反應產生的氣體將廣口瓶的液體排入量筒，根據排入量筒內液體的體積來來測定產生氣體的體積的，則該裝置存在的明顯的錯誤是

廣口瓶左右兩側導管接反了

．
（3）將上述裝置中的錯誤改正后，利用該裝置測得的氣體體積也會比準確值偏大，其主要原因是

測得的體積包含了發生器中加入液體的體積．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用．現有一化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動順序，設計了如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨過，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：

（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性

強

（選填“強”或“弱”）
（2）甲同學認為通過觀察實驗A和C中產生氣泡的速率快慢的實驗現象來比較鋅和鐵的金屬活動性．但乙同學擬用定量的方法測量鋅和鐵的活動性強弱．他設計了如圖1所示的裝置．

①若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間內產生氣體的體積，也可以測量

產生相同體積的氣體所需的時間

②實驗測得鋅片產生的氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是

反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快

（3）丙、丁兩位同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎上，利用金屬不同的化學性質分別補充了一個實驗（如圖所示），都實現了探究目的．則：
乙同學的實驗：X是金屬

，Y是

CuSO₄

溶液
丙同學的實驗：X是金屬

，Y是

FeSO₄

溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?杭州）我們可以利用如圖一所示裝置來比較植物光合作用強度和呼吸作用強度．已知其他條件適宜，據圖回答下列問題：

（1）當甲處氣體的CO₂濃度低于乙處時，植物光合作用強度

大于

呼吸作用．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）黑暗時，甲處測到的CO₂主要來自

植物的呼吸作用

、

空氣中原有的二氧化碳

等．
（3）裝置內，光由暗逐步調亮，測得甲處CO₂量下降；光照強度與甲處CO₂量的關系如圖二，說明在ab段范圍內隨著光照強度的增強植物光合作用的強度

增強

．
（4）1771年英國科學家普里斯特利通過如圖三實驗證實植物能更新污濁的空氣，可有人于黑暗環境中重復他的實驗卻得出相反的結論：植物和動物“都會使空氣變污濁”．據他們的實驗和學過的知識，你得出的結論是

植物只有在光照條件下才能進行光合作用，植物光合作用的同時也進行呼吸作用

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鎂3％～5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料�，F有一塊質量為w g的鎂鋁合金，某研究性學習小組欲測定其中鎂的質量分數。

【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO₂：)和H₂，化學方程式為：2A1+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；鎂不與NaOH溶液反應。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO₂：)和H₂O，化學方程式為：A1(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應。

【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質來測定合金中鎂的質量分數。

【設計方案】研究小組設計了不同的實驗方案。

方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V₁L；

方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質量為w₁g；

方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為w₂g。

【問題討論】請你參與研究小組的研究過程，并回答有關問題：

（1）研究小組利用如圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗。

①裝置中儀器a的名稱是。

②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出

(2)方案2中剩余固體是；若按方案2進行實驗，測得鎂的質量分數為。

(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是。

(4)某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質量分數。請你在橫線上填寫合適的內容，將該方案補充完整。

方案4：鎂鋁合金與反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V₂L。

【方案評價】

(5)在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是。

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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省蘇州市吳中區中考化學二模試卷（12月）（解析版） 題型：解答題

（2010?吳中區二模）某興趣小組用如圖所示裝置收集并測量反應產生的氣體及其體積．請填下列空格：
（1）該圖中的氣體發生器對反應物的狀態和反應條件的要求是______、______．
（2）該實驗是利用反應產生的氣體將廣口瓶的液體排入量筒，根據排入量筒內液體的體積來來測定產生氣體的體積的，則該裝置存在的明顯的錯誤是______．
（3）將上述裝置中的錯誤改正后，利用該裝置測得的氣體體積也會比準確值偏大，其主要原因是______．

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