Question

【題目】化學元素周期表是化學學習的重要工具，請按要求作答。

（1）元素周期表是根據_____排序的化學元素列表。元素周期表有7個周期，16個族。請寫出上表中的第一主族元素名稱_____。

（2）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，因此除稀有氣體元素外，同一周期元素金屬性逐漸_____（填“增強”或“減弱”下同），非金屬性逐漸_____；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的含氧酸酸性越強，在①H2SiO3、②H3PO4、③H2SO4、④HClO4幾種酸中，酸性由強到弱的排列順序是_____（填序號）。

（3）第13號元素與地殼中含量最多的元素組成的物質能與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鹽（含AlO2﹣的鹽），該反應的化學方程式為_____。

（4）第9號元素形成的無氧酸能與SiO2發生反應得到氟化硅氣體和水，該反應的化學方程式為：_____。

Answer 1

【答案】原子序數 氫元素、鋰元素、鈉元素 減弱 增強 ④③②① Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

【解析】

同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增；鋁和氧氣生成氧化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，氫氟酸能與二氧化硅發生反應得到氟化硅氣體和水。

（1）元素周期表是根據原子序數排序的化學元素列表。元素周期表有7個周期，16個族；

上表中的第一主族元素名稱氫元素、鋰元素、鈉元素。

（2）除稀有氣體元素外，同一周期元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

在①H2SiO3、②H3PO4、③H2SO4、④HClO4幾種酸中，硅元素、磷元素、硫元素、氯元素的化合價分別是+4、+5、+6、+7，酸性由強到弱的排列順序是④③②①。

（3）第13號元素是鋁元素，與地殼中含量最多的元素氧元素組成的物質是氧化鋁，能與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水，該反應的化學方程式為

（4）第9號元素是氟元素，形成的無氧酸是氫氟酸，氫氟酸能與SiO2發生反應得到氟化硅氣體和水，該反應的化學方程式為