Question

某課外興趣小組對實驗室中的一瓶稀硫酸樣品進行分析。他們分別用100 g稀硫酸與不同質量的鋅粒(含雜質,雜質不與稀硫酸反應)反應,三次實驗的數據如下表。

實驗次數	1	2	3
加入鋅粒的質量(g)	4	8	12
充分反應后剩余 物質的總質量(g)	103.9	107.8	111.8

請回答下列問題:

(1)第　　　　次實驗,鋅粒與稀硫酸恰好完全反應。

(2)計算該稀硫酸樣品的溶質質量分數(寫出計算過程)。

Answer 1

【解析】由實驗1、2可知,4 g鋅與足量的稀硫酸完全反應生成氫氣的質量為0.1 g,而實驗3加入鋅粒的質量為12 g時,生成氫氣的質量與實驗2一樣,仍為0.2 g,由此說明實驗2中的鋅粒與稀硫酸恰好完全反應。

答案:(1)2

(2)解:100 g稀硫酸與鋅完全反應生成氫氣的質量為100 g+8 g-107.8 g=0.2 g。

設生成0.2 g氫氣需稀硫酸的質量為x,

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑

        98            2

        x               0.2 g

=

x=9.8 g

該稀硫酸樣品的溶質質量分數為

×100%=9.8%

答:該稀硫酸樣品的溶質質量分數為9.8%。