Question

如圖是電解水的簡易裝置．回答下列各問題：
（l）指出電源的正、負極：A為

正

極，B為

負

為極．事先往水中加入少量NaOH，其目的是

增強水的導電性

；
（2）C試管中產生的氣體是

O₂

（填化學式），D試管中產生的氣體是

H₂

（填化學式），體積之比為

1：2

．由以上實驗事實可得出結論，說明水是由

氫氧兩種元素

組成．寫出該反應的符號表達式：

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

．
（3）該實驗實際操作過程中得到氧氣和氫氣體積之比不足1：2原因是：

氧氣比氫氣更易溶于水

．

Answer 1

分析：由正氧負氫，氫二氧一，可知D中氣體較多為氫氣，C中為氧氣，兩者的體積比是2：1，所以與D相連為負極，與C相連的是正極，再根據相關的實驗情況問題解決即可，有產物的情況可知水是由氫氧兩種元素組成的，根據所出現的現象考慮到氫氣和氧氣的水溶性可以得出體積比不是1：2的答案．

解答：解：（1）與正極相連的試管生成的氣體是氧氣，較少．與負極相連的試管生成的是氫氣，較多．氫氣的體積是氧氣體積的2倍．純水導電能力弱，實驗慢，因此常在水中加入硫酸或氫氧化鈉，以增強水的導電性．
故答案為：（1）正，負．增強水的導電性
（2）與正極相連的試管生成的氣體是氧氣，較少．與負極相連的試管生成的是氫氣，較多，實驗結論：水電解生成氫氣和氧氣．則可證明水是由氫元素和氧元素組成的．
故答案為：（2）O₂，H₂，1：2，氫元素和氧元素組成；2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
（3）根據題給條件實際上體積小于1：2，應該是因為氧氣比氫氣更容易溶于水等原因造成的．
故答案為：氧氣比氫氣更易溶于水．

點評：熟練掌握電解水的實驗，熟記其反應現象和結論，然后根據現象能夠判斷電池的正極和負極，記住六個字“正氧一，負氫二”．