Question

18．根據信息寫出化學方程式：
（1）鎂粉可以作為照明彈的原料，因為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）高錳酸鉀可用于實驗室制取氧氣，因為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）二氧化碳可用于生產碳酸飲料CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（4）在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為水和氮氣．該反應的化學方程式為：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．

Answer 1

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）鎂在空氣中燃燒成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式是CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（4）在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣（NH₃）和一氧化氮反應生成水和一種氣體單質（由質量守恒定律，該單質是氮氣），反應的化學方程式為：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．
故答案為：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（3）CO₂+H₂O═H₂CO₃；（4）4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．