Question

【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 。

（1）SnCl4中錫元素的化合價是_______________。

（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是___________。

（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式____________,反應的基本類型是______。

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是___________（回答一點即可）。

Answer 1

【答案】+4 弱 Cu 2SnCl2 Sn+SnCl4 分解反應 避免焚燒塑料產生污染，更加環保（其他合理答案也給分）

【解析】

（1）SnCl4中氯元素的化合價為﹣1，根據化合物中各元素的化合價為零可知，錫元素的化合價為+4；

（2）在金屬活動順序表中銅排在錫之后，銅的金屬活動性比錫的弱，所以加入銅不能與SnCl4反應，所以固體A中一定含有的金屬元素是Cu；

（3）步驟②中SnCl2在通電的條件下分解生成SnCl4和Sn，化學方程式為：2SnCl2SnCl4+Sn，該反應是由一種物質生成兩種物質，該反應屬于分解反應；

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是避免焚燒塑料產生污染，更加環保。