Question

某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe₂O₃含量進行測定（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），得到一黃色殘液．為防止直接排放造成環境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100g 濾液，向其中不斷加入某未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，所得
實驗數據如下表：

加入氫氧化鈉溶液的總質量/g	20	40	60	80	140	160
生成沉淀的質量/g	0	0	1.07	2.14	5.35	5.35

（資料：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl）
通過對上述實驗數據的分析，選擇合理的數據，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：從表中的反應原理找出等量關系，利用所給的數據解出需要的數值．

解答：解：從表中加入的氫氧化鈉可以看出40g以前沒有生成沉淀，是在中和鹽酸，140g和160g氫氧化鈉都是生成沉淀5.35g，由于無法判斷是否是60ge才開始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上數值．但是從60到80，可以判定20g氫氧化鈉一定對應2.14g-1.07g沉淀氫氧化鐵沉淀．所以以此為計算依據．
設與生成2.14g-1.07g氫氧化鐵所消耗的20g溶液中NaOH溶質的質量為x．
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
        120    107
        x     2.14g-1.07g=1.07g

120

x

=

107

1.07g

x=1.2g
NaOH%=

1.2

20

×100%=6%
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為6%．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后根據表中所給的數據找出等量關系解出需要的答案，再求出質量分數．