Question

取一種可燃物6.4克充分燃燒，測得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．試求：
（1）該可燃物含有的元素各占多少克？
（2）可燃物的相對分子質量為32，通過計算，寫出該可燃物的化學式．

Answer 1

分析：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以反應前后物質的質量總和相等，所以可以比較反應后生成物中C、H元素質量和與可燃物質量，確定可燃物中是否含有O元素，然后根據C、H、O的質量求出原子的個數比，結合相對分子質量求出化學式．

解答：解：（1）8.8g CO₂中C元素質量=8.8g×（

12

44

×100%）=2.4g，7.2gH₂O中H元素質量=7.2g×（

2

18

×100%）=0.8g，
根據質量守恒定律中元素質量不變的特點可知可燃物質中C、H元素的質量和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，
所以可燃物中一定含有O元素，其質量為6.4g-3.2g=3.2g，
答：可燃物中碳元素的質量為2.4g，氫元素的質量為3.2g，氧元素的質量為3.2g；
（2）可燃物中C、H、O的原子個數之比為

2.4g

12

：

0.8g

1

：

3.2g

16

=1：4：1，
設可燃物的化學式為C_xH_4xO_x，根據題意知其相對分子質量為32，
可得：12x+1×4x+16x=32
解之得：x=1
所以化學式為：CH₄O_．
答：該可燃物的化學式是CH₄O．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力．運用質量守恒定律判斷物質中含有的元素，是有關質量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關鍵是正確理解質量守恒定律關于反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．