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18．下列物質溶于水，pH大于7的是（　�。�
A．NaClB．HClC．CaOD．CO2

分析 當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．

解答 解：A、NaCl溶于水形成氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，故選項錯誤．
B、氯化氫溶于水溶液顯酸性，pH小于7．故錯誤；
C、氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，pH大于7．故正確；
D、二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液顯酸性，pH小于7．故錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質溶于水后的酸堿性，以及溶液酸堿性與pH大小的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．金剛石、石墨、C60、碳納米管結構示意圖如下，下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石屬于金屬單質B．石墨有優良導電性
C．都是由碳原子直接構成的單質D．碳原子的排列方式相同

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．化石燃料作為重要的能源，對人類社會的發展百利無一害
B．可燃物在任何條件下燃燒都會發生爆炸
C．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的
D．選擇燃料要綜合考慮各種因素趨利避害

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．用化學用語表示：①氮元素N②2個氫分子2H2③3個鎂離子3Mg2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示在一定條件下，物質轉化過程的微觀示意圖，請根據圖形信息回答問題：

（1）O2-核外電子數共有幾個？
（2）寫出該過程的化學反應方程式．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為所有的化學反應都遵循質量守恒定律．
（3）小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想
實驗操作實驗現象及結論
將鎂條燃燒的產物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂
空氣中N2的含量計遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應．注意：若答對第（3）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．
（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發現均能產生H2，實驗現象如表：
實驗序號實驗1實驗2實驗3
與鎂條反應的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O
實驗現象有大量氣泡產生有較多氣泡產生有少量氣泡產生氣泡極少
加熱后，實驗現象氣泡明顯增多可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多
如表中，用水進行實驗的目的是對比．根據上表中的實驗現象，請寫出三條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①鹽可以做鎂與水反應的催化劑，因為鹽能加快產生氣體的速率；②溫度改變反應速率，因為升高溫度可以加快產生氣體的速率；③升高溫度能使反應更復雜，因為升高溫度使鎂與水反應的生成物在與鹽反應生成氨氣（NH3）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（p）與氣體分子數目（n）成正比關系（p=kn）．若12g 碳和m g 氧氣放入一密閉容器中，測得容器內的氣體壓強為p，然后，提供一定條件使容器內的物質發生充分反應，待溫度復原時，測得容器內的氣體壓強仍然為p．試計算m可能的數值．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．產生下列現象，只與空氣中的水蒸氣有關的是（　　）
A．固體燒堿要密封存放
B．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
C．濃鹽酸露置于空氣中會變輕、變稀
D．銅制品長期放在空氣中會產生“銅銹”[又稱“銅綠”，化學式為Cu2（OH）2CO3]

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．小宋想在實驗室里利用氧化鐵和過量炭粉進行反應制取單質鐵，并測量其中氧化鐵的質量分數．
（1）設計了如圖所示的實驗裝置．

（2）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，同時生成水和氯化鈉．請寫出該反應的化學方程式NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O．
（3）實驗操作及實驗現象：
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取8.00g氧化鐵與4.00g炭粉混合均勻，放入硬質玻璃管中，稱取澄清石灰水及試管的總質量為100.00g；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣，這樣做的目的是除去裝置內原有空氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應結束，需再通一段時間的干燥氮氣，這樣做的目的是推動氣流，帶動裝置內殘余氣體，使其被澄清石灰水完全吸收．冷卻至室溫，稱得澄清石灰水和試管的總質量為102.64g．
（4）數據處理：經計算，原氧化鐵中樣品中，氧化鐵的質量分數為80%．
（5）小宋經過思考，發現以上操作得出的實驗結果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉皽蚀_”）．

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