Question

（2013?宛城區模擬）實驗小組的同學研討初中常見物質之間的反應關系，其操作及部分現象如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的水溶液呈

堿

  性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）②中發生反應的化學方程式是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（3）溶液D的溶質由兩種元素組成，實驗最后所得溶液中的溶質為

NaCl、HCl

（指示劑除外）．

Answer 1

分析：（1）堿性溶液可使石蕊溶液變藍；
（2）根據酸氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應，且碳酸鈉溶液顯堿性及反應現象分析解答；
（3）根據最后溶液顯紅色，說明溶液顯酸性及發生的化學反應分析解答．

解答：解：（1）因為堿性溶液能夠使石蕊試液變藍，所以A溶液一定呈堿性；
（2）氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性可使石蕊變藍，所以氣體B為：CO₂；發生反應的方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）最后溶液顯紅色，說明鹽酸過量；若溶液C是氫氧化鈣，則氫氧化鈣與碳酸鈉反應后生成氫氧化鈉溶液，滴加D有氣體，說明碳酸鈉是過量的，再加入過量的鹽酸，氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸均反應生成氯化鈉；所以實驗后所得溶液含有的溶質為：NaCl、HCl；
故答案為：（1）堿；（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（3）NaCl、HCl．

點評：本題主要考查了指示劑的變色情況及碳酸鈉的性質等內容，及可以依據實驗過程結合物質的性質逐一進行分析解答．